某元素R在人体内能调节体液平衡，缺乏该元素会造成心率不齐，过量则会使人恶心腹泻．该元素的原子结构示意图为．请回答：
（1）x的值为；
（2）该元素形成氧化物的化学式为．
（3）该元素的化学性质与下面__元素的化学性质相似（填序号）
A　　B　　　C 　　D

现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸．某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别．请回答：
（1）化学方法　在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写．所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）．
所选试剂判别方法
方法一锌取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液．
方法二
方法三
（2）物理方法　同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了．请你猜测一下他的做法：
操作方法：
判断方法：．

（l）某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：

过程（1）得到的残留物不溶于水和稀硫酸．请写出上述生产流程中与铜元素直接相关的化学反应方程式．
①；
②；
③．
（2）配制CuSO₄溶液的一般步骤为、和．在此过程中需要用到的玻璃仪器有．为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制8%（密度为1.84g．cm^-3）的CuSO₄溶液．现有24g CuSO₄粉末，可配制该CuSO₄溶液g，需水__mL（水的密度为1.0g．cm³）．

实验室要用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸200mL配置成19.6%的稀硫酸溶液．求：
（1）可配置成19.6%的稀硫酸多少克？
（2）需要水的质量是多少？

宇宙飞船中采用超氧化钠（NaO₂）固体作为氧气再生剂，实现二氧化碳与氧气的转化：4NaO₂+2CO₂=2Na₂CO₃+3O₂．为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和浓盐酸反应生成的CO₂来与NaO₂反应制取O₂，设计了如下实验装置：

（1）检验H中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用检验．
（2）已知CO₂不溶于饱和碳酸氢钠溶液，E装置的作用是．
（3）为了除去O₂中可能混有的CO₂，G中可盛放溶液．
（4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO₂中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO₂能否与超氧化钠反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是．

下列是实验室常用来制取和收集气体的实验装置

（1）写出带标号的仪器名称：①，②．
（2）实验室用加热KMnO₄制取O₂的方法，应选用（填编号）装置．试管口应放一团棉花，其目的是：；停止加热之前，应先移，再，目的是防止水倒流使试管破裂．
（3）实验室制取CO₂应选用（填编号）装置．在连接好仪器和装入药品这两步操作之间必须进行的操作是：．
（4）D装置可以用来收集气体．若用排空气法收集H₂，H₂从管导入．若点燃H₂，点燃之前一定要．

将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D，E在D中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F．另一黑色固体G在无色气体D中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H．
（1）写出以上物质的化学符号：E；F；
（2）写出A、B混合得到C、D的符号表达式：，其中B起作用，此反应属于反应（填基本反应类型）．
（3）写出G+D-H的符号表达式：，，此反应属于__反应（填基本反应类型）．

化学来源于生活，应用于生活．据化学知识回答下列问题：

（1）下列主要用有机合成材料制成的是．（填标号）
A．羊毛衫　　　B．涤纶连衣裙　　　C．纯棉T恤
（2）自热米饭是一种快餐食品．自热米饭带有一个发热包，遇到水后在3-5秒钟内即刻升温，温度高达150℃以上．请根据图甲所示信息，回答下列问题：
①自热米饭的营养素中，主要提供能量的是，构成细胞的基础物质是．
②其中菜肴包包装材料是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的．
③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，该化学方程式为，其基本反应类型是．
（3）良好的家居环境带来美好的生活．
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的性．
②图乙所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是（填标号）．
A．清除可燃物　　　　　B．使燃烧物与氧气隔绝　　　 C．降低燃烧物的着火点
（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具．
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝和．
②压缩天然气作为汽车燃料已在许多大城市投入使用．写出天然气完全燃烧的化学方程式．
③我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点是（举出一点即可）．

下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH₄Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．
（2）20℃时，将136g饱和溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为g，此时溶液的浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）40℃时，使接近饱和的NH₄Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中能达到目的是．
①升高温度 ②加溶质NH₄Cl ③加水 ④恒温蒸发水．

现有碳、氢、氧、钙四种元素，请选择其中的一种或多种元素，组成符合下列要求的物质的化学式：
（1）防毒面具中的主要成分；（2）一种常用的溶剂；
（3）用于改良酸性土壤的碱；（4）水垢的主要成分．

0 13091 13099 13105 13109 13115 13117 13121 13127 13129 13135 13141 13145 13147 13151 13157 13159 13165 13169 13171 13175 13177 13181 13183 13185 13186 13187 13189 13190 13191 13193 13195 13199 13201 13205 13207 13211 13217 13219 13225 13229 13231 13235 13241 13247 13249 13255 13259 13261 13267 13271 13277 13285 211419