化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加   （请填一种含氢离子的溶液名称），并不断振荡．		氢氧化钠溶液一定变质了．

【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有   生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有   ．

【实验结论】该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：．
（2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”），原因是．

150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参与反应），生成11g二氧化碳．回答下列问题：
求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留为0.1%）．

钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下对铁的相关性质和用途进行了研究．

（1）如图1所示的铁制品的用途中，利用金属导热性的是（填字母，下同）．
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是．
A．节约金属资源     B．合理开采矿物        C．防止钢铁生锈
（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是、．
（4）将一小块生铁放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，完全反应．写出其中的化学方程式，烧杯底留下的黑色残渣是．
（5）实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁，如图2所示．其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H₂C₂O₄

浓硫酸  .

△

H₂O+CO₂↑+CO↑．请回答下列问题：
①B装置中发生反应的化学方程式是．
②C装置无明显现象，C装置的作用是．D装置中浓硫酸的作用是．
③E装置中的实验现象是．
④F装置的作用是、．
⑤为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开E和F的连接处？（填“需要”或“不需要”），理由是．
⑥利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数．他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0g，样品与玻璃管的总质量为60.0g，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.9g．计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为．

某同学探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①的完全相同．
试回答：
（1）步骤①中他除了选用试管外，还应用到的仪器有、（写出两种即可）
（2）步骤③的实验目的是．该同学认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来．

从分子、原子的角度解释下列现象：
（1）香水、汽油要密闭保存；
（2）气体很容易被压缩，而固体和液体不易被压缩；
（3）坐在客厅里，却能闻到厨房里炒菜的香味；
（4）将100mL水与100mL酒精混合，所得液体的总体积小于200mL；
（5）湿衣服在阳光下和通风处比阴凉、无风处更易干．

物质之间的反应奥妙无穷，往往还带有不同的现象．同学们将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中没看到明显现象．为了证明二者之间能发生反应，小军设计了如下的实验：

实验示意图	实验现象	实验结论
		CO2与NaOH发生了化学反应

小红同学认为此实验不足以证明二者一定发生了化学反应，她质疑的依据是：
小军为了证实自己的观点，又设计了如下实验，不但证明了二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应，而且是完全反应，反应后溶液中溶质只有碳酸钠．请你把他设计的实验补充完整：

实验步骤	实验现象	实验结论
取实验后瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的   溶液， 再滴入少量的   试液．		小军的观点正确

老师在实验室给学生做氧气性质的演示实验：
如果实验中取出燃烧匙时硫仍在燃烧，这时你认为应（填序号）．
A． 在空气中继续燃烧          B． 立即放入水中
这样做的目的是．

（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点（选填“正确”或“错误”）．
（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图如图一所示：

图二是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．
（3）表示的是（填名称）；
（4）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是．

催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质．
某同学为了验证氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H₂O₂）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：
【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率．

1．在试管中加入2mL 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象．	1．带火星的木条没有明显变化
2．	2．

实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率
【实验二】实验目的：

实验步骤	实验现象
待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象．

实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变．
【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变
在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量．得到黑色固体质量为1g．
实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变．
【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂．
请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式：．

已知一定质量的纯净物A跟32克氧气充分燃烧，恰好完全反应，生成22克二氧化碳和18克水，回答：
（1）组成物质A中是否含有氧元素．（填是或否）．
（2）通过计算确定物质A最有可能的化学式．