某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量/g	10.6	5.2	4.0

计算：（1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比为______．
（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

实验室的药品很多是易燃、易爆、有 ________性或有 ________的．因此，在使用时，不能用 ________接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去 ________药品（特别是气体）的气味，不得 ________任何药品的味道．

下列复分解反应能够发生的是

1. A.
   硫酸钠与氢氧化钾溶液
2. B.
   磷酸与氢氧化钾
3. C.
   硝酸钾溶液和硫酸铜溶液
4. D.
   氯化铁和氯化钠溶液

用化学用语表示：
（1）氧化铝中铝元素的化合价为+3价________；
〔2〕硫元素与钠元素形成化合物的化学式为________．

（1）下列过程：a．高锰酸钾加入水中； b.60mL酒精加入40mL水中；
c．碘溶于汽油中； d．蔗糖加入水中； e．洗涤剂洗涤餐具上的油污．
能得到无色溶液的是______（填序号），其溶剂为______，过程b得到的液体体积______100mL（填“＞”、“＜”或“=”），是因为______．
（2）右图为a、b两种固体物质的溶解度曲线．
①30℃时，溶解度：a______b（选填“＞”、“＜”或“=”）；
②将t℃时a、b两物质的饱和溶液分别加热至40℃时，此时溶液______（填序号：A．只有一种饱和；B．均饱和；C．均不饱和），两种溶液中溶质的质量分数：a______b（选填“＞”、“＜”或“=”）

?某元素的粒子结构示意图为，若该粒子是原子，则x等于________；若x等于8时，该粒子名称是________，符号为________；若该粒子带1个单位负电荷的阴离子，则x等于________；若x等于12时，该粒子的符号为________；若该粒子是带3个单位正电荷的阳离子，则x等于________；若x等于11时，该粒子的符号为________．

按要求完成以下化学方程式：
（1）有两种气体生成的分解反应______；
（2）发出耀眼白光的反应______；
（3）SiO₂与C在高温的条件下生成一氧化碳和另一种非金属单质的反应______．

小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了．用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：________．
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一：________；猜想二：________．
【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：________．
【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的________	________	猜想一 正确
步骤2：________	________

（1）图1是某元素在元素周期表中的部分信息．根据图中信息回答：该元素的原子核内质子数是_{______}，该元素的原子在化学反应中易_{______}电子（填“失去”或“得到”）．
（2）图2表示的五种微粒中，具有相对稳定结构的是_{______}（填序号，下同），与E表示的微粒的化学性质相似的是_{______}．

分析下列做法对实验产生的影响．（假定实验中其他操作均正确）
（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量______．