金刚石、石墨和C₆₀是由________（同或不同）种元素组成的________（同或不同）种物质，它们都属于________（单质或化合物），金刚石和石墨物理性质差异很大的主要原因是________．

依依和萌萌在帮助老师清理化学实验室时，发现一瓶名为草酸的白色固体．仔细查看药品标签，确认其化学式为H₂C₂O₄．为此，依依他们展开了探究活动：
【查阅资料】
（1）草酸是乙二酸的俗称，是最简单的有机二元酸，结构简式为HOOCCOOH．草酸晶体易溶于水（尤其是沸水）．自然界中的很多植物如菠菜等都富含草酸．
（2）草酸不稳定，在189.5℃时会分解．
（3）草酸具有酸的通性，其酸性比醋酸强10000倍．它形成的盐中，只有钠盐、钾盐易溶于水．
（4）豆腐是用石膏（含CaSO₄）或卤水（含CaCl₂）“点”后，植物蛋白凝固而成，故豆腐中含有大量的蛋白质和钙．
【提出问题】
问题一：草酸分解的产物有哪些？
问题二：民间传说豆腐不能和菠菜一起食用，否则会造成“钙流失”．你的看法呢？
【作出假设】
针对问题一萌萌认为，根据质量守恒定律，草酸分解的产物组合应该为CO₂和H₂O．
依依却认为，萌萌的假设存在明显的问题．根据我们已学习过的知识，______的分解产物才为CO₂和H₂O，所以依依认为草酸分解的产物组合可能为______．
【实验与结论】
为了说服萌萌，依依设计了如下的实验，请你随依依一起走入实验情景吧．
（1）依依将草酸晶体装入硬质试管后，点燃了酒精灯，一会儿试管前部就凝结了很多无色的小液滴．这足以证明草酸分解产生了______．
（2）依依在甲瓶中装入了澄清石灰水，在乙瓶中装入了浓度较大的NaOH溶液，在丙瓶中装入了浓硫酸：实验时甲瓶中出现白色浑浊，说明草酸分解产生了______；使用乙瓶的目的是______．
（3）依依在双通管中装入了黑色的CuO粉末，并点燃了酒精灯，随着气体的持续进入，黑色粉末变为红色，且丁瓶中澄清石灰水变浑浊．解释黑色粉末变红色的化学方程式是______；双通管和丁瓶的两现象共同说明草酸分解产生了______．丁瓶后面绑了一个大气球，是为了______．
（4）综上所述，草酸分解的化学方程式是______．
（5）针对问题二中的传说，依依的解释应该是______．

用化学式或化学符号表示：
①氢氧根离子________；②乙醇________；③干冰________；④亚铁离子________．

（1）用化学用语表示：
①2个氢原子______　②3个氧离子______　③硫酸钠______
（2）写出下列符号中“2”的意义．
①2O______　　　②2SO₃______　　③Fe²⁺______．

现有甲、乙两个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下．
甲组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并干燥冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g（杂质不与盐酸反应）．
（1）样品中碳酸钠的质量分数为______．（保留一位小数）
（2）实验中能否用稀硫酸替代盐酸，理由是______．
乙组：取10.00g样品，利用如图所示装置，测出反应后装置C中烧碱质量增加了3.52g．
（1）乙组中B装置的作用是______．
（2）甲组认为乙组不能准确求出样品中碳酸钠的质量分数，建议乙组按如图改进实验，向A装置中鼓入空气并增加了D、E装置．请你简述D、E两装置的作用和鼓入空气的目的．

①D装置的作用：______．
②E装置的作用：______．
③鼓入空气的目的：______．

（1）请从以下物质中选出合适的填写：甲烷　氧气　 氮气　食盐　　熟石灰　碳酸氢钠　 火碱
①可用作焊接金属保护气的是______ ②可作为燃料______③可作为调味品______； ④可作为发酵粉______．
⑤可作为改良酸性土壤______； ⑥可作为干燥剂______；
（2）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．
（1）它们水溶液的pH都______7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式______．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是______．

按要求写出相关化学反应的文字表达式：
（1）燃烧产生导致酸雨的气体______．
（2）物质能剧烈燃烧，火星四射______．
（3）高锰酸钾制取氧气______．
（4）能产生大量白烟______．

检查集气瓶里是不是收集满CO₂的方法是

1. A.
   带火星的木条伸入瓶内
2. B.
   燃着的木条伸入瓶内
3. C.
   燃着的木条放在瓶口
4. D.
   向集气瓶内加入少量澄清的石灰水

据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使北海市一条长约50公里的河水受到严重污染，对北海市的工农业生产及人们的生活造成严重危害．经环保部门测定，被污染河水的pH在1-4之间，远远超过国家环保部门对地表水pH的规定．
根据以上提供的材料完成下列问题：
（1）这条河的河水呈______
A．酸性B．中性C．碱性D．无法确定
（2）如果让你测定该河水的酸碱度，你会选用______
A．紫色石蕊试剂B．无色酚酞试剂
C．pH试纸D．碳酸钠溶液
（3）你认为应如何根治该河水的污染问题？______
A．往河水里投入大量生石灰
B．在该化工厂附近建一个造纸厂，排放一些碱性废液
C．修建一条暗道，将污水引到市外排放
D．找出污染原因，将废水处理达标后再排放

有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂、MgCl₂中的一种或几种物质组成．现做如下实验：
（1）根据以下实验操作及现象，请回答：

操　　作	现　　　象	结　 论
实验①：取少量粉末，加水溶解	得到无色透明溶液	原粉末中一定没有______
实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液	看不到明显现象	原粉末中一定没有______
实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液	出现白色沉淀	原粉末中一定有______中的一种或两种
实验④：将实验③所得混合物过滤后，在沉淀中加入稀硝酸	______	原粉末中一定有K2SO4、K2CO3两种物质

（2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有______，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：

操　　作	现　　　象	结　 论
______	______	______

（3）写出实验③中可能发生的任意一个化学反应的方程式：______．