将少量的①粉笔灰、②煤油、③食盐晶体、④硫酸铜晶体、⑤高锰酸钾晶体分别放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是________（填编号，下同），能形成无色溶液的是________，能形成蓝色溶液的是________，能形成紫红色溶液的是________．

为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．实验数据如下表：

编　号	第1次	第2次	第3次
所取固体样品的质量/g	7	5	5
加入氯化钙溶液的质量/g	50	50	75
反应后生成沉淀的质量/g	4	4	4

完成下列计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？

下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃的溶解性”．请利用此表完成下列问题：

	OH-	NO	CI-	CO	SO
H+	-	溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶、挥
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	不	微溶
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（1）查表可得：BaCO₃的溶解性为______．
（2）写化学式；一种酸______；，一种不溶于水的碱______；一种不溶于水的盐______．
（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液______（填“能”或“不能”）发生反应，理由是：______．
（4）写化学方程式：铁与表中的一种盐反应______．

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）光合作用：______，该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气：______，基本反应类型是______；
（3）铝片投入稀盐酸中：______，基本反应类型是______；
（4）锌片和硫酸铜溶液反应：______，反应后锌片的质量比反应前锌片的质量______（选填“增大”或“减小”）．

使作物生长茂盛、叶色浓绿，又使作物生长健壮、茎秆粗硬的复合肥料是

1. A.
   KNO₃
2. B.
   K₂HPO₄
3. C.
   NH₄H₂PO₄
4. D.
   NH₄Cl和K₂SO₄

在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
（1）取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会______．
结论：石蜡的密度比水______．
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，分别是______、，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1S后取出，可以看到______处（填字母）的火柴梗最先碳化．
结论：蜡烛火焰的______温度最高．
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现______，
片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现______．
结论；蜡烛燃烧以后的生成物是______．

用化学方程式解释下列问题：
（1）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是______；
（2）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是______．

现有24.5g氯酸钾和2g二氧化锰的固体混合物加热，待反应不再有气体生成后，

（1）制取氧气的质量． （2）生成化钾多少克．

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸体积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度t/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．

（2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2-10mL之间时：______，
②加入盐酸的量在l0-20mL之间时：______；
（3）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？______．

（1）如右图．将一根火柴梗横放在酒精灯的火焰上，1-2秒钟后取出，观察到火柴梗上有两处碳化（变黑）．
此实验说明：______．
（2）过滤是分离液体中混有固体物质的一种方法．
①准备过滤器时，先取一张圆形滤纸______（a、直接轻轻地压入漏斗内，b、对折一次后放入漏斗内，c对折两次后放入漏斗内），…．（选用序号a、b、c填空）
②某学生在进行粗盐提纯的过滤操作时，经两次过滤滤液仍浑浊，则造成滤液浑浊的原因可能是______．