在①醋酸；②碳酸氢钠；③石灰石；④硝酸铵；⑤食盐；⑥熟石灰．等物质中，请选择合适的物质并将序号填在横线上．
（1）腌制鱼肉等常用的固体调味品是；
（2）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是；
（3）用于改良酸性土壤的物质是；
（4）可除去热水壶中水垢的物质是；
（5）可做化学肥料的物质是；
（6）常用作建筑材料的物质是．

某化肥厂生产合成氨（NH₃）的原料是煤、空气、水，生产简要流程如下（合成塔中需高温、高压），请回答下列问题：

（1）碳化塔的作用是，液氨储槽中发生的是（填“物理”或“化学”）变化．
（2）煤气发生炉中的主要反应为：①C+O₂=CO₂；②C+H₂O=CO+H₂．两个反应必须进行调控，才能保持所需要达到的炉内温度，据此判断：反应②（填“放出”或“吸收”）热量，反应①的主要作用是
．
（3）若煤气发生炉排出的混合气体中氧气残留过多，则（填“需要”或“不需要”）除去，理由是．

有一包白色粉末，可能是FeCl₃、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KNO₃中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：

根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含，一定含有，可能含有；
②上述过程中通入CO₂产生白色沉淀的化学式是；
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式．

随着人们对酒驾危害认识的加深，司法机关对于酒驾、醉驾的处罚将日趋加重．醉酒的原因是酒中含有的乙醇对人的神经系统有刺激作用．交警对呼气酒精检验的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性溶液遇乙醇会迅速变成蓝绿色．
白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸．小刚家有一瓶密封存放的白酒，他想知道该白酒的组成情况，于是进行如下实验探究：
【提出问题】该白酒中的溶质主要有哪些？
【查阅资料】材料一：乙醇（C₂H₅OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性．在加热条件下，可以把氧化铜还原为单质铜．
材料二：乙酸（CH₃COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性．
【提出猜想】猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3：
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液		猜想1成立
②

【实验反思】操作①能否改为“将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管中”？，理由是．

经过一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识：
（1）氢氧化钙、氢氧化钠等常见的碱都有很多相似的化学性质，因为在它们的水溶液里都有相同的粒子（填符号）．
（2）工业上常选用氢氧化钙来中和酸性污水的原因是（任答一条即可）；炉具清洁剂中常含有氢氧化钠以清除油污，此过程属于（填“物理”或“化学”）变化．
（3）氢氧化钙、氢氧化钠均需要密闭保存，请用方程式表示氢氧化钠密闭保存的原因．
（4）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如图实验．若A是Ba（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH和Na₂CO₃，你的理由是．
（5）取20g部分变质的氢氧化钠样品，加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，生成沉淀为9.85g，计算该样品中所含杂质的质量分数（结果精确到0.1%）．
（6）认识物质要一分为二．氢氧化钠能与许多非金属氧化物反应，请举出利用此原理服务于生活、生产的一个事例．

（1）如图为垃圾箱上的标志．
①废矿泉水瓶应投入标有（填“A”或“B”）的垃圾箱．
②垃圾分类回收的意义：（写一条）．
（2）用“＞”“＜”“=”号填空
①铜块硬度 青铜硬度；
②20℃饱和石灰水浓度  50℃饱和石灰水浓度；
（3）用化学用语填空：
①2个铝离子；        ②人体缺少元素，易患骨质疏松症．

化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：：猜想Ⅲ：完全变质，只有碳酸钠
【查阅资料】已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，碳酸钠溶液显碱性
【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取上述氢氧化钠固体样品加入水配成溶液，向溶液中滴加氯化钙溶液至过量，充分反应后，静置过滤．	产生白色沉淀	说明久置固体中，一定含有   （填化学式）．
②取上述澄清的液体于试管，加入酚酞试液，	酚酞试液不变色	说明久置固体中，一定没有    （填化学式）．

上述步骤①中滴加过量CaCl₂溶液的目的是
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中是正确的．
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）
通过本实验的探究，我们得到一个启示：氢氧化钠固体应该保存．

有一包固体粉末，可能含有A．氢氧化钠、B．硫酸铜、C．硫酸钠、D．碳酸钠、E．硝酸钾，等物质中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：

（1）根据步骤①判断该固体粉末一定不含有；根据步骤②判断该固体粉末一定不含有；根据整个实验过程判断该固体粉末中一定含有．
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式：．

实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：

①以上装置（A-E中）有一处明显的错误，请加以改正．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
②欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母），若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是
③将CO₂和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞B，打开活塞a，此时从导管c逸出的气体主要是．一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时有气体逸出．欲收集该气体，应选择的装置是（填字母），验满的方法是．
（2）某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次序	溶液中检测出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

①三次检测结果中第次检测结果不正确．
②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检测的离子是，然后继续加入过量的溶液（填化学式），其目的是；过滤
后，再向滤液中加入溶液（填化学式）．

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把100 g这种浓硫酸稀释为10%的硫酸，需要水的质量为g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有沉淀产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．

阴离子 阳离子	OH-	NO   - 3	Cl-	SO   2- 4	CO   2- 3
H+		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Ha+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶

已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据右图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量 的   溶液， 充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

（4）把一定量的CO₂气体通入NaOH溶液中，使CO₂恰好与NaOH完全反应，测得反应后溶液的质量为84.4g，若把溶液蒸干可得到10.6g无水碳酸钠．求NaOH溶液的溶质质量分数．