实验探究：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？
提问：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？我提出如下假设：A白烟是燃烧形成的二氧化碳B 白烟是燃烧形成的水蒸气  C白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体
实验（1）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设．
（2）吹灭蜡烛，立即用干冷的玻璃片放在白烟上，玻片没有出现水雾，说明白烟不是．
（3）吹灭蜡烛，立即用燃烧的木条去点白烟，发现蜡烛被重新点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设提供了依据，同时又排除了假设原因是．

石灰石有许多重要的用途．

（1）以石灰石为原料，可以生产生石灰，生石灰可做干燥剂，某化学兴趣小组的同学对食品厂某批次包装完整、粉状的生石灰成分进行质量检测．
【提出问题】该批次的生石灰成分及含量是否与标签相符？（标签如图1所示）
【猜想与假设】固体成分为：
A：全部是碳酸钙和杂质    B：既有碳酸钙，也有氧化钙和杂质   C：全部是和杂质．
【设计并完成实验】

实验操作	实验现象	实验结论
第一步操作：取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液	溶液变红	说明固体成分中一定含有
第二步操作：再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸	有气泡生成	说明固体成分中一定含有

【实验结论】该兴趣小组同学得出的结论：剩余固体成分与[猜想与假设]中的（填A、B或C）相同．
【定量测定】如图2，称取10克该批次的生石灰样品，置于锥形瓶中，向其中缓慢加稀盐酸，直至无气泡产生，电子天平读数变小0.88克，将锥形瓶中残留物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体质量为0.2克．
【问题讨论】由于生石灰与酸反应放出热量，导致水蒸气随CO₂一起从导管口逸出，这一因素使测得的生石灰的最终含量将（选填“偏小”“偏大”或“无影响”）．反应生成的CO₂也会代替原有的空气残留在锥形瓶中，这一因素对测定结果也有影响．
（2）实验小组的同学对实验室制取二氧化碳反应后的溶液进行了如下探究：
取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液20克于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如3图所示．请根据图中信息计算废液中氯化钙的质量分数是多少？（写出计算过程）．

化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：
（1）用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色．原因是；
（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂．相应的改进措施是；
（3）实验室制取CO₂时收集不满可能是因为．

小明探究“不同物质的吸热能力”时，在两支相同的试管中分别装入质量相等、温度相同的水和煤油，用一个酒精灯同时对两支试管加热，加热一段时间后，温度计示数如图所示．
（1）指出图中使用酒精灯的错误：．
（2）水和煤油比较，吸热能力强．
（3）加热一段时间后，煤油的温度升高了4℃，则水的温度升高了℃．
[c_水=4.2x10³J/（kg?℃），c_煤油=2.1x10³J/（kg?℃）]．

2013年4月我国四川省雅安发生了7.0级的强烈地震，震灾牵动着亿万同胞的心，地震之后病毒极易传播，原因是（从微观角度解释）；在灾区为防止疾病传染，需对水处理后方可饮用，常用的措施有：①加热煮沸　②消毒　③过滤　④自然沉降，较合理的顺序为（填序号）．

请你一起参与研究并完成相关问题．
已知：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，将13.25g氯酸钾和2g二氧化锰混合放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为10.45g．求生成氯化钾的质量．　
（1）全组同学很快得到氧气的质量是．接下来的计算就有分歧了：
甲同学很快用13.25g减去氧气的质量得到KCl的质量；
乙同学是将氧气质量代入方程式计算出了KCl的质量；
丙同学用13.25g氯酸钾代入方程式计算出KCl的质量；　
丁同学用10.45g减去2g二氧化锰得到KCl的质量，结果四位同学算出的KCl的质量不一样．
（2）请你写出你认为正确的计算生成KCl的质量的过程和结果．

豆腐是我们日常生活中常见的食品之一，食用豆腐能获得人体所需 要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C₆H₁₃NO₂），试回答下列问题：
（1）亮氨酸由种元素组成，属于（填“有机物”“无机物”之一）
（2）亮氨酸中氮、氧元素的质量比为．（最简整数比）
（3）亮氨酸中质量分数最大的元素是．
（4）下列做法中，不符合食品添加剂理念的是．（填字母序号）
A、食品添加剂行业应该从发展化学品为主转向以天然品为主，走生态经济之路；        
B、制作豆腐时加入化工原料过氧化苯甲酰作为增白剂；
C、麦片中加入微量铁粉补充铁元素；
D、食用盐中加入适量碘酸 钾补充碘元素．

新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图．
（1）其中氢、氮的原子个数比为；
（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数是（精确到0.1%）；
（3）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦支．

如图是实验室制备气体常用的装置图，请按要求填空．
（1）实验室用5%的双氧水溶液在MnO₂存在的条件下制氧气，应选择的发生装置为（填字母），该装置还可用来制取（填一种物质的化学式）气体．
（2）根据反应2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

△   .

CaCl₂+2NH₃↑十+2H₂O制取氨气，已知氨气密度比空气小，且易溶于水，则发生装置用（填字母，下同），收集装置选用．

某Fe₃O₄样品中中可能含有的杂质是Fe₂O₃和FeO其中的一种．为探究杂质的情况设计如下方案：
【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe₃O₄样品用图一进行了下列实验：（友情提示：带孔玻璃球泡可以使液体和气体充分接触）
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙、丙三个讨论小组．
甲组：
（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe₃O₄样品中的杂质．B中的最佳试剂是； （填序号）．
①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液     ③稀盐酸     ④水
（2）上述实验过程中，CO的作用有（填序号）
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO₂与反应液充分接触而反应
乙组：
乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是；改进为：在B装置后接一盛有（填试剂名称）的广口瓶的吸水装置，将B和该装置“捆绑”称量，从而减小误差．
丙组：
丙组同学将B中液体改换为Ba（OH）₂溶液，通过测量生成的（填化学式）沉淀的质量来计算求解，为了获得沉淀，该组同学需要进行的操作有：过滤→→→称量．
【查阅资料】
Fe₂O₃和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图二）．
（1）写出BC段发生反应的化学方程式：；
（2）确定：该Fe₃O₄样品中含有的杂质是，其中含Fe₃O₄的质量是g，（不需要写出过程）
（已知Fe₃O₄、FeO、Fe₂O₃中铁元素质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%）