用化学符号表示：
地壳中含量最多的元素________；
5个硫酸根离子________；
人体内占人体总质量的，且在通常状况下呈液态的氧化物________；
有剧毒，常作气体燃料和冶炼金属的还原剂的AB型化合物________；
赤铁矿的主要成分是________．

电池是一种________的装置；电池在充电时，电池内的物质在通电时进行化学反应，将________转化为________．

下列物质既能与烧碱反应又能与水反应的是

1. A.
   Fe₂（SO₄）₃
2. B.
   CO₂
3. C.
   Ca（OH）₂
4. D.
   盐酸

下列分子的示意图中，“●”表示氢原子，“”表示氧原子，请回答下列问题：

其中表示构成混合物的分子是图________（填编号），图________中的分子构成的是化合物（填编号），图③中的分子的化学符号是________，请用分子原子的观点解释图①中物质通过化学反应生成图②中物质的过程________．

某实验需要100g8%硫酸铜溶液．
（1）该溶液的溶质质量是______g，从中取10g溶液，此溶液中溶质的质量分数是______．
（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为：CuSO₄.5H₂O）配置100g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体______g．（已知相对分子质量：CuSO₄.5H₂O为250，CuSO₄为160）

铝壶中的水垢（主要成分为CaCO₃）可用食醋（主要成分是醋酸，可用HAC表示，AC^-为醋酸根离子）除去，试写出这个反应的化学方程式________．但如果食醋过量，还会腐蚀铝壶，方程式为________．

某班同学利用碳酸钠与氢氧化钙反应制取碳酸钙．
（1）实验结束后，相邻两个实验小组将滤液倒入同一废液缸中，结果有的废液缸中出现浑浊，有的废液缸中没有出现浑浊．出现浑浊的原因是______；没有浑浊的废液成分可能是______．
（2）如何将全班的废液集中进行无害化处理，设计实验方案．

请比较下列各小题中两种元素或物质有关量的大小，用“A”代表“大于”，“B”代表“小于”，“C”代表“等于”，分别选用“A”、“B”或“C”．填写在答题卷上相应的位置．
（1）地壳中元素含量：Fe______Al；
（2）空气中气体成分的体积分数：氧气______二氧化碳；
（3）含氧元素质量分数：醋酸（C₂H₄O₂）______葡萄糖（C₆H₁₂O₆）；
（4）含碳量：生铁______钢；
（5）多数合金的熔点______组成它的成分金属．

某课外小组的同学为了探究金属活动顺序，设计如图所示的实验进行研究．

（1）将实验现象填入表中

装置编号	实验现象
①	金属表面无明显现象
②
③

通过上述实验，你可以得出的结论是______．此实验中所用稀硫酸的溶质质量分数必须相同，其原因是______．
（2）为了进一步验证上述结论，甲同学设计以下实验：把铁片投入15%硫酸铜溶液中（如图④），观察到的现象是______．我国古代“湿法冶铜”就是利用这个反应原理，请写出该反应的化学方程式______，若5.6g铁投入到足量的15%硫酸铜溶液中，能生成铜的质量为______．

用木炭还原氧化铜的实验如右图所示．
（1）实验中试管①、②中可分别观察到什么现象？
（2）分别写出试管①、②中发生的反应的化学方程式．