以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准．其工作原理是：
（1）将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：CO（NH₂）₂+X═CO₂+2NH₃，则X的化学式为
（2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放．请写出氨气和N₂O反应的化学方程式：
（3）尿素与熟石灰研磨   （填“能”或“不能”）产生氨气．

如图是某化肥厂生产的碳酸氢铵化肥包装袋上标签的部分文字，化肥中除碳酸氢铵外，其他成分中不含氮元素．请你通过计算回答下列问题：
（1）碳酸氢铵中氮元素的质量分数是（结果精确到0.1%）
（2）一袋（50kg）这种化肥中，实际含碳酸氢铵的质量是kg（结果精确到0.1）．

某同学为了测定NaCl和Na₂CO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，进行如下实验：将11g固体混合物放于烧杯内，再取100g，平均分成五份，依次加入，获得如表实验数据：

实验次数	一	二	三	四	五
加入盐酸溶液的质量（g）	20	20	20	20	20
生成气体的质量（g）	1.1	m	3.3	4.4	0

问：
（1）表中m的值为g；
（2）原固体混合物中的Na₂CO₃质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（3）恰好完全反应时所得溶液（填能或不能）作农业选种的溶液（农业上用10%的氯化钠溶液来选种）

水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示回答下列问题：

（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与作用的结果．
（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是，检验该气体的方法是．
（3）图C实验中，可观察到的现象是，若用pH试纸检测实验结果后集气瓶中水的pH应7（填“小于”或“等于”或“大于”）
（4）40℃时，将50克KNO₃充分溶于100克水中，形成KNO₃溶液的质量是克，若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是．

纯碱是一种非常重要的化工原料，工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：
某兴趣小组的同学围绕着该纯碱样品进行了研究．
【查阅资料】
（1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓+NH₄Cl
（2）2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑      （3）二氧化碳气体难溶于饱和碳酸氢钠溶液
【研究课题1】纯碱样品中含有的固体杂质的成分．
经过分析和推测，小组同学认为纯碱样品中可能混有NaHCO₃和NaCl．
【实验设计】

实验步骤	实验现象	实验结论
①如图装置，把少量样品放入a试管中加热	②b试管澄清石灰水 没变浑浊	③纯碱样品中   （填“有”或者“没有”）NaHCO3
④取样品少量，溶解，加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液	⑤	⑥纯碱样品中有NaCl

【研究课题2】纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少呢？
实验方案Ⅰ：将10g纯碱样品加水溶解，再加入（填“足量”或“少量”）氯化钙溶液充分反应，过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥、称量，得到固体8g．下列洗涤沉淀的方法正确的是
a．将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水，用玻璃棒充分搅拌，过滤．重复此操作2-3遍．
b．直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌．重复此操作2-3遍；
c．直接在过滤器中加水浸没固体，待水滤干．重复此操作2-3遍．
【数据处理】根据上述数据计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（请写出计算过程，计算的最终结果精确至0.1%）．
实验方案Ⅱ（如图所示）：

精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将12.0g纯碱样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH）．
【分析与讨论】（1）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是．
（2）若把装置中的稀硫酸改成稀盐酸，则CO₂气体中会混入氯化氢气体．有同学认为可用NaHCO₃溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，你认为这种试剂（填“行”或“否”）．
分析与评价】经过多次多人实验的结果对比，同学们发现，用实验方案Ⅱ测得的结果比用实验方案Ⅰ测得的结果更接近实际值．实验方案Ⅰ得到的实验结果误差比较大的原因是．
【拓展与延伸】对D装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH剩余做进一步研究，小明取该洗气瓶内溶液100克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，恰好用去稀盐酸60克，所得溶液质量为157.8克，（假设生成的气体全部逸出）．则100克该洗气瓶内溶液中剩余的NaOH质量是克．

欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出的质量分数的是合金．
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．
①生成气体的质量为g．
②请计算该合金中铜的质量分数．

Na₂SO₄是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某Na₂SO₄样品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室提纯Na₂SO₄的流程如图1

（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是  （填离子符号），其反应的化学方程式为：．
若添加的NaOH和Na₂CO₃添加过量，可加入适量（填名称）除去．
（2）操作a的名称是，该操作中用到的有烧杯，玻璃棒、．
（3）溶液M中的溶质是Na₂SO₄和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，在降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是℃以下，因为Na₂SO₄的溶解度．

由一种碱和一种盐组成的固体混合物，其中的碱和盐均由三种元素组成．某兴趣小组的同学按如图中的步骤进行实验（实验过程中的各步反应均视为恰好完全反应，部分生成物已略去）．实验中涉及到的A～F六种物质都是初中化学常见的化合物，其中气体F能转化为白色沉淀B．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C．
（2）A与C反应的化学方程式是；该反应属于反应（填基本反应类型）
（3）B与D反应的化学方程式是．
（4）写出气体F转化为白色沉淀B的化学方程式．
（5）固体混合物的组成可能有两种情况，这两种情况分别是①（填化学式，下同）；②．

写出下列反应的化学方程式：
（1）酒精（C₂H₅OH）燃烧：；
（2）在石灰窑里煅烧石灰石制得生石灰：．

Y形管和Y形导管是改进实验时经常使用的一种仪器．请根据如图回答问题：
（1）取两条紫色石蕊溶液浸泡过得干燥滤纸，将其中一条用水润湿后，再把这两条滤纸分别放入Y形导管中（如图1所示）将Y形导管平放于桌面上，实验中可观察到的现象是．
（2）在图2中Y形导管左侧管中加入无色酚酞溶液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象是无色酚酞溶液变红，该实验说明分子具有的性质是．
（3）图3所示装置是利用Y形管探究可燃物燃烧的条件．已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．实验中可观察到的现象是，由此得出可燃物燃烧的一个条件是．