实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：

（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填字母），但对该装置还需要做的进一步该动是；若用B和D装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式：．
（2）若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的，出现现象时，证明有二氧化碳产生．
（3）若选用F装置代替C装置收集氢气，气体应从（填“a”或“b”）导管口通入．

A、B、C、D、E是初中化学常见五种化合物，其中A、B、E都是氧化物，B、C、D都含有相同阳离子，它们转化如图所示（图中“→”间存在转化关系：图中已略去部分物质）：
（1）A为，B为，D为（均填化学式）
（2）A和B反应是反应（吸热或放热）
（3）写化学方程式：C→D：；B→A：．

已知某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水，实验测得反应前后物质质量如下表所示：

	A	O2	CO2	H2O
反应前质量/g	16	a	0	0
反应后质量/g	0	0	44	36

（1）表中a值为；
（2）有机物A中氢元素的质量分数为．

某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成．化学小组为验证该膨松剂的成分及各成分含量的测定，通过查阅资料，设计如图所示实验．

查阅资料：①膨松剂在面包制作过程中发生的两个化学反应的方程式分别是：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水
③二氧化碳溶于水，溶液呈酸性
实验定性验证：

操 作 步 骤	实 验 现 象	实 验 结 论
组装仪器，
装入药品进行加热，打开阀 门   、关闭阀门   ．	观察到	则说明有碳酸氢铵存在
然后打开阀门K2、关闭阀门 K1继续加热	最终观察到B中试管内没有气泡冒出，且   ．	则说明有碳酸氢钠存在

实验分析及反思：（1）同学甲认为应将装置B中水换成澄清石灰水，才能判断样品的成分．同学乙认为没有必要，他的理由是．
（2）请你分析装置C中碱石灰的作用是．实验数据分析及成分含量计算：
小组同学利用电子天平共同作了以下测定实验，实验数据记录如表：

称 量 项 目	称 量 时 间	质量（g）
装置A中试管质量	反应前	50.00
装置A中试管+样品质量	反应前	70.00
装置A中试管+固体质量	反应后	60.60

请你分析表中实验数据并计算该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数．（写出计算的详尽过程）

某化学研究性学习小组进行了氨（NH₃）的制取和有关性质的探究实验．
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性．加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．

请根据有关信息回答下列问题：
（1）仪器a的名称是．
（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是．
（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是（选填装置编号）．
（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是．
（5）研究性学习小组用如图2所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色．该现象涉及到的性质是（填字母编号）．
A．氨分子是不断运动的  B．浓氨水具有挥发性
C．氨气有刺激性气味    D．氨气的水溶液显碱性
（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是（填字母编号）．
A．水和浓硫酸             B．水和氯化钠固体
C．水和硝酸铵固体         D．水和氢氧化钠固体．

同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K₂SO₄，NH₄HCO₃，NH₄Cl．同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀HCl，稀H₂SO₄，BaCl₂溶液，AgNO₃溶液，蒸馏水
（1）提出合理假设．所抽样品的成分有4种可能：
假设1：KCl和NH₄HCO₃；假设2：KCl和NH₄Cl；
假设3：K₂SO₄和NH₄HCO₃；假设4：．
（2）形成设计思路．
①甲同学先提出先用AgNO₃溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：．
②乙同学提出先确定是否含有NH₄HCO₃，则可以选择的试剂是．
（3）完成实验方案．请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象．

实验操作	预期现象	结论
步骤1：		假设2成立
步骤2：

碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．
（1）某碱式碳酸盐样品M（OH）₂?MCO₃，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO₂产生的影响）．

①连接装置并；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．
Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整．
Ⅱ、装置B的作用是，少量植物油的作用是，C中的试剂是（填字母序号）．
a、碱石灰    b、浓硫酸    c、硫酸铜
Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．
Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是（填字母序号）．
a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
b、样品未分解完全即停止实验
c、量气管中未加植物油
（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）₂?mCuCO₃，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到CO₂的体积为mL，又已知常温常压下CO₂的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）

组别	样品质量	CO2的体积
第1组	0.21g	22.39mL
第2组	0.21g	22.41mL
第3组	0.21g	22.40mL

彤彤同学称四分等质量的食盐做溶解提纯实验（室温），所得数据如下表：

次数	1	2	3	4
水的质量（克）	30.0	40.0	50.0	60.0
不溶物的质量（克）	9.1	5.4	1.7	1.7

（1）由此数据可知此学生所用粗盐的质量为g；氯化钠在室温时的溶解度为．
（2）彤彤取精制后食盐若干克配置成100克溶液（常温下），与足量硝酸银溶液反应，得到28.7克沉淀，则该氯化钠溶液的溶质质量分数为，该氯化钠溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃．
则变质反应的化学方程式为．
【查阅资料】
①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中型的CaCl₂溶液发生复分解反应；
②CO₂在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入   ；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式：
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入   ．		证明猜想Ⅱ成立

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL．请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是；
（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是；

（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？（填“有”或“没有”）；
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图的实验流程．

请回答下列问题：
（1）操作①、②、③的名称分别为，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可行的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有（填数字序号）：
①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产量④实验装置与步骤的计划⑤实验安全环保⑥测量中减少误差
（2）实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是．

碳元素是组成物质种类最多的一种元素，现有一种含碳元素的化合物，其化学式为C₃H₅O₉N₃，相对分子质量为209，其中氢元素的质量分数为9.1%．
请回答下列问题：
（1）该物质由种元素组成．
（2）该物质中氧元素所占的质量分数为（计算结果保留至0.1%）．
（3）该物质的一个分子中，含氢原子个．
（4）83.6g该物质中含有碳元素的质量为g．