如图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明．
（1）若要配制一瓶该生理盐水需g氯化钠．
（2）若要用45%的氯化钠溶液配制一箱（12瓶）该氯化钠注射液，需要加入g蒸馏水．

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属．
（1）人类开始使用这三种金属的先后顺序是．
（2）在这三种金属制品中，使用时最需要注意防止金属腐蚀的是制品．
（3）人们大量使用的是何金，而不是纯金属，这是因为合金具有更多的优良性能，例如，青铜比纯铜硬度（填“大”或“小”）．
（4）不能用铁通盛放波尔多液的原因（用化学方程式表示）．

将一定质量的金属锌投人到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如右图所示．试求（计算结果精确到0.1%）相对原子质量：H-1   O-16   S-32   Zn-65
（1）完全反应后生成氢气的质量为g． 
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数．

硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g

（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第次充分反应后，铁恰好完全反应．
（2）表格中m=．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式．
（1）用于建筑材料的盐；         
（2）能造成温室效应的有机物是；
（3）腌制鱼肉等常用的调味品是；  
（4）可用作制冷剂的物质是；
（5）可防作物倒伏的复合肥料是．

根据A物质和B物质的溶解度曲线（如图），回答下列问题：
（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是AB（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）40℃时，将40g B物质放人100g水中，形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是．（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体g．
（3）已知NaCl的溶解度如下表，请在上图中描出NaCl的溶解度曲线．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3

“化学就在我们身边”，通过一次旅游，某同学对这一观念有了更深的体会．
（1）旅游前，他准备了鸡蛋、面包、桔子和矿泉水，其中富含维生素的是．
（2）旅游过程中，他将用过的矿泉水瓶放到了贴有（填“可回收”或“不可回收”）标识的垃圾箱内．
（3）途经小溪，他取了少量溪水，向其中加入，振荡．观察到现象，说明该溪水为硬水．

探究学习常见气体的制取方法，是中学化学学习的重要内容．下列5种装置分别属于制取气体时常用的发生装置和收集装置，请回答相关问题．

（1）用A、E两装置分解KMnO₄制取O₂时，A装置的试管口处所放置棉花团的作用是．实验中如何判定E的收集瓶中收集满了O₂．
（2）实验室制取CO₂的反应原理为；制取时应该选用的收集装置为．
（3）现用密度1.84g/cm³，质量分数为98%的浓硫酸，配置30g质量分数为20%的稀硫酸，用于制取H₂．所需浓硫酸的体积为mL．用大小不同的量筒分别量取所需浓硫酸和水后，接下来的操作有．
（4）实验室用甲酸液体和浓硫酸混合制取少量的CO，应该选用的发生和收集装置分别为．
（5）称取10gKClO₃与少量MnO₂混合，加热制取氧气，一段时间后停止试验，称量发现固体的总质量减少了0.96g．则KClO₃的分解率是多少．

使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：
（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式．
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的．
（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：（填一种即可）．
（4）已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似，反应完毕后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液，溶液变色．

元素周期表是学习和探究化学的重要工具，根据元素周期表不能获得的信息是（　　）