纯净物X完全燃烧的化学方程式为X+3O₂ 2CO₂+2H₂O，则X的化学式是

1. A.
   CH₄
2. B.
   C₂H₆
3. C.
   C₂H₄
4. D.
   C₂H₆O

今年春季，我国云南等西南地区发生了严重的旱灾，给当地的人们造成了巨大的损失．灾区人畜饮水和饮水安全时刻牵动着全国人民的心．请运用以下资料及所学的化学知识为灾区人民提供饮水安全常识．请回答：
（1）除去水中难溶性的固体物质可用______的方法．
（2）测定水样的pH值可选用______．（填标号）
A．酚酞溶液　　　　 B．便携式pH计　　　　C．石蕊溶液
（3）在水的净化处理中，高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型高效的水处理剂．
①高铁酸钠中Fe元素的化合价为______．
②制取高铁酸钠主要通过如下反应：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O．则物质X的化学式______，判断依据是______．

写出下列反应的化学方程式
（1）镁条燃烧______；
（2）稀硫酸与锌反应制取氢气______；
（3）一氧化碳还原氧化铁______；
（4）高锰酸钾制取氧气______．

下列实验技能都是你必须具备的，你能作出正确回答吗？
（1）加热氯酸钾制氧气，用排水法收集，何时开始？______．
（2）洒出的酒精在桌上燃烧起来，如何处理？______．

（硫化氢（H₂S）是一种无色且有臭鸡蛋味的气体，有剧毒，密度比空气大，能溶于水．实验室用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反（H₂SO₄）反应生成H₂S气体和FeSO₄，试回答：
（1）硫化氢的物理性质______．
（2）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为______；
（3）实验室制取硫化氢气体应选择______（填“固固加热”或“固液不加热”）制气体的装置，收集硫化氢气体用______法；
（4）硫化氢气体可以燃烧，当氧气不充足时，燃烧的产物是单质硫和水，写出该反应的化学方程式______；
（5）当氧气充足时，燃烧的产物是二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式______．

北京奥运会火炬“祥云”将于2008年8月进入我省．火炬使用的燃料为丙烷，其化学式为C₃H₈；丙烷燃烧后其生成物为二氧化碳和水．请写出丙烷燃烧的化学方程式：________；22g丙烷中含碳元素的质量为________．

金属的化学性质：常见的金属有铜、铁、铝（写出它们下列反应的化学方程式）
（1）在加热或点燃的条件下，它们与O₂能反应：______、______、______．
（2）与稀硫酸的反应：______、______．
（3）与盐酸的反应：______、______．
（4）与硫酸铜溶液的反应：______、______．
以上（2）-（4）反应中反应的基本类型是______，这种反应类型的基本特征是______．

归纳与整理是化学学习的一种重要方法．
（1）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你来解决下列问题：
A．小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加______（填化学式）．
B．小红同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成______．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：______．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是______．
a．Na₂CO₃　　 b．HCl　　　 c．FeCl₃　　　　　d．Ba（NO₃）₂
C．请你设计一个实验除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂，请写出主要操作步骤和化学方程式．实验主要操作步骤：______、______，化学方程式：______．

（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示，请回答：
①25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为______g．
②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是______．
③现有操作步骤：a．溶解　 b．过滤　 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是______（填字母序号）．
④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是______．

写出下列反应的文字表达式，并指出其基本的反应类型
（1）铁丝在氧气中燃烧______
（2）过氧化氢分解放出氧气______
（3）实验室用加热一种暗紫色固体制取氧气______
（4）一种淡黄色的粉末在氧气中燃烧，放出刺激性气味的气体______．

（1）我们在学习物质的用途时常采用“从物质的性质推测其用途”的研究方法．如：“浓硫酸具有吸水性，用来干燥某些气体”、“铁的金属活动性比铜强，可用于湿法炼铜”．请你从物质的化学性质与应用结合的角度也举一个例子：______
（2）实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的放置．某校实验室的一个橱柜中药品存放如下，第一格：硫酸、盐酸、硝酸等；第二格：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等；第三格：氯化钠、碳酸钠、氯酸钾等．在做好硝酸钾溶液的配制实验后，应将装有硝酸钾固体的试剂瓶放回到第______格．