铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜．取4.28g久置于空气中的铝片，加入溶质质量分数为20%的稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．反应的化学方程式为：
Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
（1）氧化铝（Al₂O₃）中铝元素和氧元素的质量比为；
（2）充分反应后产生的氢气质量为g；
（3）通过计算求出4.28g铝片中铝元素的质量．

过氧化氢（H₂O₂）又叫双氧水，不仅只是实验室中常用来制取氧气，还可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等很多用途．
（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为g．
（2）若小明用20%双氧水稀释配制成600g5%的双氧水，需用20%的双氧水g．
（3）实验室完全分解38g双氧水，可得氧气多少克？（化学方程式为2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑）

根据下图回答问题．

（1）写出装置图中标号的仪器名称：①，②；
（2）请选择一套实验室制取氧气，又可以制取二氧化碳的装置：（填序号），用该套装置制取O₂的反应的化学方程式；
（3）F图是一个多功能瓶，可用于气体的收集、除杂等．若用此装置收集O₂，检验O₂已收集满的方法及现象是．

钟斌在烧开水时发现热水壶底部有一层水垢，于是对水垢的主要成分进行了如下探究：
【查阅资料】天然水中含有钙离子、镁离子、碳酸氢根离子等，在加热的条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．已知碳酸钙和氢氧化镁是难溶于水，氢氧化钙和碳酸镁是微溶于水，碳酸氢钙和碳酸氢镁是可溶于水．
【提出猜想】水垢中的成分一定含有，可能含有氢氧化钙和碳酸镁
【方案设计】方案一：确定水垢中是否含有氢氧化钙；方案二：确定水垢中是否含有碳酸镁．
【实验步骤】
（1）操作：在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌、过滤，再往滤液中
现象：
结论：水垢中含有氢氧化钙

（2）利用下图实验装置完成方案二的探究，其主要实验步骤如下：
Ⅰ．称量装置D、E装置的总质量为500g．
Ⅱ．按图组装后，将3g水垢样品放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸至锥形瓶中不再产生气泡，关闭分液漏斗活塞．
Ⅲ．打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为501.32g（碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，不考虑装置内空气对实验的影响）．
A、加入样品前应，装置A的作用是，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是．
B、装置D中反应的化学方程式为．
C、装置B中生成二氧化碳的质量为g，水垢中（填一定或一定不或可能）含有碳酸镁．

某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）计算：需氯化钠的质量为  g．
（2）称量：托盘天平调平完成后，接下来的操作应该是（填字母序号）
A 左盘纸片上添加氯化钠    B 右盘纸片上添加砝码
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是（从下列规格中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．
（4）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）称量和量取过程中，一定要正确操作，否则都会导致实验失败，如，量取液体时，俯视读数，导致所配制的溶液的溶质质量分数，称量固体时，物品和砝码放反了，导致所配制的溶液的溶质的质量分数．在正确放置砝码和物品的前提下，若称量中发现指针偏右，应该进行的操作是．

如图是从元素周期表中截取的部分元素及对应的原子结构示意图，请据表回答问题：
（1）图中Ca中的X=，Ga中的Y=；
（2）Se元素属于元素（填“金属”或“非金属”）．Se元素是人体所需的微量元素，亚硒酸钠（Na₂SeO₃）能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老．亚硒酸钠中硒元素的化合价为价．
（3）Ga位于元素周期表的第周期．根据学过的金属活动性，以及常见金属在元素周期表的中的位置，我还能推断出金属Ga的活动性比铝（填“强”或“弱”）．

乙醇俗名酒精，化学式为C₂H₅OH，它的相对分子质量是．

请结合如图1回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①，②．
（2）实验室选用装置AD制取O₂，气体收集完毕时，应先（填“从水中取出导管”或“熄灭酒精灯”）．
（3）实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取NH₃，应选择发生装置为（填序号）．
（4）选择发生装置B和收集装置（填序号）可以用于实验室制取CO₂，请写出装置B内的发生反应的化学方程式．若将发生装置由B改为F，其优点是．
①为了得到纯净、干燥的CO₂，除杂装置（如图2）的导管口按气流方向连接顺序是；
A．1→2→4→3              B．2→1→3→4
C．4→3→1→2              D．3→4→2→1
②请写出饱和NaHCO₃溶液除杂时发生的化学反应方程式．

某校化学课堂围绕课本《实验活动6  酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习．
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为：．
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象．该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问．
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl           猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH     猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是．
【实验探究】
①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠．
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	往溶液中加	有气泡产生	溶液中有HCl
方案二	往溶液中滴加AgNO3溶液	产生白色沉淀	溶液中有HCl

【得出结论】通过比较分析，同学们一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，
原因是．
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：．
【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：．

联合国第63届大会的主题是“化学-人类的生活，人类的未来”，生活中“衣”，“食”、“住”、“行”等与化学密切相关．
（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是（填标号）．
A．羊毛衫      B．真丝连衣裙     C．聚酯纤维校服      D．塑料雨衣
（2）①豆腐是人们喜爱的食品，其主要成分如表所示．

项目	水	蛋白质	油脂	糖类	维生素B1	维生素B2	钙	铁
每100克	89.30g	4.70g	1.30g	2.80g	0.06mg	0.03mg	0.24g	1.40g

从上表中可知，此豆腐中含有类营养素．
②“舌尖上的安全”日益受到人们关注．下列食品无毒而可以食用的是（填序号）．
A．用含发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作发面食品
B．霉变的大米、花生       C．用工业石蜡给水果上蜡“美容”
D．用废弃的皮革制成的工业明胶添加到果冻、酸奶中
（3）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的性．
（4）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：
①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的性和延展性．
②下列汽车配件及用品中，属于合金的是（填序号，下同）．
A．钢铁外壳      B．玻璃车窗       C．橡胶轮胎      D．羊毛座垫
③已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe₂O₃）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式，溶液中的金属阳离子是（用符号表示）．