氨水（NH₃?H₂O）也是常见的碱，是由NH₃溶于水形成的溶液．氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH₃．根据所学知识回答：
（1）NH₃?H₂O在水溶液中解离出来的离子有．
（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子．
（3）写出NH₃?H₂O与稀H²SO₄反应的化学方程式．
（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的温润纸条分别放入两瓶干燥的NH₃中，现象是．
（5）NH₃在一定的条件下能跟O₂反应，反应过程可用下列示意图表示（注：表示氨原子，●表示氧原子，○表示氢原子；各物质未配平）．请分析在该反应中参加反应的NH₃与O₂的分子个数之比为．

某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水，甲、乙两组学生分别用A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据（如表所示）．

	燃烧 有机物 质量	实验 方法	实验前后（1）-（4）装置的质量
			实验前	实验后
甲组	3.2克	A	（1）150克 （2）150克	（1）154.4克 （2）153.8克
乙组	3.2克	B	（3）150克 （4）150克	（3）153.6克 （4）154.4克

请你分析：选用的正确方法是（“图1”或“图2”），推断出这种有机物是由元素组成（元素符号表示），各元素质量比为．（实验过程气体全部被吸收）．

为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl₂溶液，不断加入稀H₂SO₄，反应过程中溶液质量与加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示，（反应方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl）请回答：
（1）H₂SO₄分子中氢、氧原子个数比为；H₂SO₄的相对分子质量为；
（2）反应生成BaSO₄沉淀的质量为g；
（3）求原BaCl₂溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀．
（1）计算样品中碳酸钠的质量；
（2）已知样品中钠元素的质量为27.5g，计算样品中氢氧化钠的质量．

溶液的应用非常广泛，K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图1中能表示KNO₃溶解曲线的是（填“甲”或“乙”）
（2）曲线上M点的含义是．
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．

下列有关说法中，正确的有．（填字母）
A．烧杯①中溶解的是KNO₃，烧杯②中溶解的是K₂CO₃
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
E．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．

化学用语是化学学习中表达和交流不可缺少的重要组成．完成下列化学用语填空：
（1）1个氢原子；         （2）2个氮分子；
（3）3个亚铁离子；         （4）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5．

含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，在学习化学的过程中，我们认识了很多的碳家族成员．
（1）请用物质的名称填空：
 ①用作电极的是；
（2）碳的耗用量称为“碳足迹”．一般情况下，排放的二氧化碳越多，“碳足迹”就越大．“碳足迹”的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品．以下做法可以减小“碳足迹”的是 
A．减少一次性筷子的使用              B．焚烧大量秸秆
C．参加“地球熄灯一小时”活动        D．以私家车出行代替公共交通工具
（3）目前，我国的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源．因此，开发利用新能源就显得格外重要．
①化石燃料包括天然气、煤和．
②2014年青奥会将在南京举行，为了控制汽车尾气给空气造成的污染，我市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施，使用节能环保车也是未来的发展趋势．

Ⅰ、图1中公交车使用的天然气完全燃烧的化学方程式为．
Ⅱ、图2是2011年上海国际汽车展中，我国自行研制的氢动力概念跑车．汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为，但氢动力汽车目前还不能普及．
（4）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．请回答下列问题：
①下列说法正确的是．
A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
②煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．焦炭在炼铁过程中的主要作用是；
③化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水．生产简要流程如下：
煤气发生炉中主要反应：①C+O₂=CO₂；②C+H₂O=CO+H₂．（反应条件略）两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温．判断：反应②（填“放出”或“吸收”）热量．
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH₄HCO₃，试写出该反应的化学方程式．
（5）．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是

序号	物质	杂质（少量）	试剂和操作方法
A	O2	H2O蒸汽	通过浓H2SO4
B	稀盐酸	稀硫酸	加入适量BaCl2溶液，过滤
C	Cu	CuO	加适量稀盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D	KNO3溶液	Ba（NO3）2溶液	加入适量的Na2SO4溶液，过滤

某同学欲鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥，其中可以通过物理方法加以鉴别的是．欲将其他的两种物质鉴别出来，所需试剂可以选用．（均用化学式来回答）涉及的反应方程式．

小明的父亲买回一些化肥，其中一袋的包装说明部分内容如右图所示，为确定该化肥的纯度是否符合标准，小明同学取10g该化肥样品（所含杂质不溶于水，也不与水反应）．加入50g氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到沉淀11.65g（不含杂质）．
（1）发生的化学反应方程式为，
（2）求解样品中硫酸钾质量（x）的计算式为；
（3）通过计算，该化肥的纯度是否符合包装上的说明；
（4）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为；
（5）恰好反应后，在所得溶液中再加入27.45g水，则最后所得溶液的溶质的质量分数为．

下列物质①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤稀盐酸、⑥氢氧化铝．在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）．
（1）中和硫酸厂污水中过量的硫酸；  
（2）生活中用作调味的是；
（3）用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是；
（4）可用来清除热水瓶内胆沉积的水垢的是；  
（5）大理石的主要成分是．