太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅．硅原子结构示意图为．高纯硅可以通过以下过程制取：
制粗硅：①SiO₂+2C

高温  .

Si（粗硅）+2CO↑
制纯硅：②Si（粗硅）+2Cl₂

高温  .

SiCl₄　　　
③SiCl₄+2H₂

高温  .

Si（纯硅）+4HCl
石英砂、水晶、玛瑙的主要成份均是SiO₂，SiO₂的化学性质与CO₂有些类似．
（1）x的值为．
（2）请写出SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：．
（3）在反应①②③中，②属于反应类型，属于置换反应的是（填序号）．
（4）有元素的化合价改变的反应是（填序号）．

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属单质，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
（1）E的名称是，H的化学式是；X的作用．
（2）写出反应②的化学方程式：；
（3）实验室检验I气体的方法：．

用适当的化学符号和数字回答：
（1）两个氮原子；（2）KClO₃中氯元素的化合价
（3）碘酒中的溶剂；（4）三个一氧化碳分子．

请用化学用语填写下列空白：
（1）3个氢氧根离子
（2）地壳中含量最多的金属元素
（3）2个氮原子
（4）氧元素质量分数最大的氧化物
（5）5个二氧化氮分子
（6）硫酸铜中铜元素的化合价．

有A、B、C、D四种物质，A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的气体D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊．
（1）由此可以推断（写化学式）：
A是；B是；C是；D是．
（2）写出B在A中燃烧的化学方程式．

已知A、B、C、D、E为初中化学常见物质，“-”表示两端的物质能相互反应，“→”表示物质间的转化关系．请回答下列问题．
（1）如图1所示，若A、B为氧化物，C、D、E为单质，C为能供给呼吸的气体，D转化为E的反应有浅绿色液体生成．则：C的化学式为，A→B反应的化学方程式为，E可能是（填一种即可，写化学式）．
（2）如图2所示，若A、B、C、D、E均为化合物，E是胃酸的主要成分，D为白色固体不溶于水，A、B、C中均含三种元素．则A→B的化学方程式为；B→C的化学方程式为．．

写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明反应的基本类型：
（1）金属镁在空气中燃烧
（2）实验室用过氧化氢制氧气．

试根据图中信息回答下列问题：

（1）图1铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不能燃烧的原因是
（2）图2汽车尾气的成分（填三种）
（3）图3蒸馏装置中冷水进入的方向是
（4）图4稀有气体可制霓虹灯的原因．

小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是．
【提出问题】（1）熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）₂；
乙同学猜想是CaCO₃；
你认为很可能是（2）．
针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤．向滤液中加入适量的（3）   ；向滤出固体中加入适量（4）   ．	（5）   ．	猜想正确

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应密封保存熟石灰．

化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有．
 从实验现象可判断：
金属活动性ZnFe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是．所用药品，实验数据如下表：

实验编号	选用金属（均取2g）	盐酸质量分数（均取50mL）	每分钟产生氢气的体积/mL
			1分钟	1-2分钟	2-3分钟	3-4分钟	4-5分钟	前5分钟共收集气体
Ⅰ	锌片	15%	2.9	16.9	11.0	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因．
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响（写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO₄溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为．