进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000多万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠、钙中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
（1）“汽水”“雪碧”中含有的一种酸；
（2）能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的强碱；
（3）食品包装袋里面的干燥剂；
（4）司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是_．

设计方案鉴别碳酸钠、稀硫酸．

以下叙述体现了分子的哪些性质
（1）酒香不怕巷子深
（2）50毫升酒精和50毫升水混合体积小于100毫升
（3）一滴水中大约有1.67×10²¹个水分子．

有A、B、C、D四种单质，在通常情况下，A、D是无色气体，B是红色金属，C是黑色粉末．现进行下列实验：
①在D中加热B，会生成一种黑色固体物质；
②C与①的生成物混合，在高温下反应生成B和另一种无色气体E；
③向①的生成物中通入气体A，并加热，也能得到B，并生成水．
（1）根据以上实验，请分析推断并写出下列物质的化学式．A．B．C．D．E
（2）写出检验气体E化学方程式．

（1）用分子原子的观点，解释下列变化在本质上的不同．
①酒精挥发；  
②氧化汞受热分解为氧气和汞．
（2）请你从宏观、微观两个方面写出从②信息中获得的化学信息．
①；
②．

化学反应常伴随明显的现象，但有的反应也没有明显的现象．盐酸与氢氧化钠发生反应就没有明显现象．为证明该反应的发生，同学们展开了探究．
【实验原理】反应的化学方程式为．
【方案设计】
方案一：某同学借助酸碱中和会放出热量设计了如图所示的实验证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，他应观察到红墨水向边（填“左”或“右”）移动．
方案二：请将你设计的另一种实验方案填入下表．

实验操作	实验现象	结论
		盐酸与氢氧化钠 发生了化学反应

【评价反思】有同学提出方案一不足以证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，你认为他的理由是．
【实验拓展】氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应也无明显现象，为验证氢氧化钠与碳酸氢钠反应，同学们查阅资料如下：
Ⅰ．NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
Ⅱ．Ca（HCO₃）₂可溶，CaCO₃难溶，Ca（OH）₂微溶
然后他们进行实验．实验中，甲同学向NaHCO₃溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，接着用B试剂进行了相关实验，证明NaHCO₃与NaOH发生了反应，实验中A、B试剂分别是，用B进行实验的主要操作是，B试剂的作用是．而乙同学认为用C代替A进行实验，出现白色沉淀即达实验目的．则C为．

课外小组们收集含一氧化碳和二氧化碳，确认这种组成，他们在实验室按进行实验．
（l）如A中出现现象，则说明废气中含CO₂，B盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是．
（2）C发生反应化学方程式是．
（3）A和D完全相同，其作用不同之处．E的作用．

工业绿矾（主要成分FeSO₄?7H₂O），其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解．用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe₃O₄粉．
（一）原料工业绿矾中铁的质量分数测定
称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，相关数据如图2，对所得产物进行探究，并测定样品中铁的质量分数．
【查阅资料1】绿矾晶体在T₁时开始分解，T₂时完全失去水，T₃时FeSO₄开始分解．
（1）实验前，应先．
（2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有．
（3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是．
（4）装置D球形干燥管的作用．
（5）从理论上分析，硫酸亚铁晶体分解还生成SO₃．根据相关数据分析：①图2中T₃至T₄过程的反应化学方程式；②样品中铁的质量分数=．
（6）实验中要持续通入氮气，否则测出的铁的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（二）生产复印用高档Fe₃O₄粉
【生产流程】

【查阅资料2】
①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

②Fe（OH）₂易氧化：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
③获得Fe₃O₄的反应原理为：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△   .

Fe₃O₄+4H₂O
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是．
（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式．
（3）副产品P的化学式是．
（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是．
（5）若流程中产生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的质量比为50：107，则所得产品是的Fe₃O₄（填“纯净”或“不纯净”）．

请用微粒的观点解释下列问题
（1）盐酸和硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红色
（2）纯碱溶液不与氢氧化钠溶液反应但与氢氧化钙溶液反应
（3）碳酸钠碳酸钙均能与稀盐酸反应生成CO₂是因为碳酸钠碳酸钙中都含有．

在做测定空气中氧气含量实验时，实验后发现测定的氧气体积含量低于21%，可能的原因是什么？（答出三条即可）