KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依据上表数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是．（填m或n）
（2）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是．
（3）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的（填字母序号）．
A．氢氧化钠固体    B．生石灰固体
C．硝酸铵固体      D．浓硫酸
（4）20℃时，用固体KNO₃和水配制100g溶质质量分数为5%的KNO₃溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、．

某化学兴趣小组的同学对蜡烛（主要成分为石蜡）及其燃烧进行了如下探究．
小畅同学：取一支蜡烛，用小刀切下一小块，将它放入水中，蜡烛浮在水面上．于是得出结论：该实验说明石蜡的密度比水（填“大”或“小”）．
小徐同学：点燃蜡烛，发现蜡烛燃烧时，火焰分为三种不同颜色的火焰区，如图甲所示，在焰心上端可看见一个黑色锥形火焰区（A区），它的上面是另外一个火焰区（B区），可观察到图中的B区火焰呈色．
小婷同学：查阅资料得知蜡烛燃烧时火焰分为外焰、内焰、三层．
小芳同学：为了进一步探究三层火焰温度的高低，小芳同学按图乙所示，将一根火柴梗放在火焰中约1s后取出，可看到火柴梗的（填“a”、“b”或”c”）处最先碳化变黑．因此她认为蜡烛火焰的温度最高．
小明同学：在小徐同学实验的基础上，小明同学将玻璃管的一端分别放在A、B两区，发现从A区中能引出可被点燃的白烟，从B区中能引出黑烟．
（1）白烟的主要成分是；黑烟的主要成分是．
（2）若用冷的湿毛巾包住引出白烟的玻璃管，会发现玻璃管另一端很难点燃，原因可能是．
小李同学：在小芳和小明两名同学实验的基础上，小李同学为了探究黑烟和白烟产生的原因以及蜡烛的火焰温度高低不同的原因，他查阅了相关资料：①蜡烛燃烧的过程其实是石蜡蒸气的燃烧，此过程存在“石蜡固体→石蜡液体→石蜡蒸气”的变化过程；②燃烧需要氧气，若石蜡与氧气接触充分，则发生完全燃烧，放出的热量多；若石蜡与氧气接触不充分，则发生不完全燃烧，产生的热量少，且会生成炭黑（也会生成一氧化碳）．由此，他对以下问题进行了解释：
①外焰温度最高的原因是石蜡蒸气．
②在B区能引出黑烟的原因是石蜡蒸气．
③在A区能引出白烟的原因是石蜡蒸气．

如图所示A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应，“+”表示与某物质发生反应，部分反应物和生成物未标出．已知A是气体单质，B是最常用的溶剂，D常用于改良酸性土壤，E俗称小苏打．
（1）A是（写名称）．
（2）构成B物质的基本微粒是（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（3）C可能是（写化学式），D溶液中存在的阴离子是（写离子符号）．
（4）A、B、C、D、E都含有相同的元素是．
（5）写出图示反应中属于化合反应的一个化学方程式．

已知2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃被称为“铝热反应”，镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜的反应的实验，充分反应之后对于固体剩余物进行了实验探究．
【提出问题】反应后的固体剩余物是什么？
【作出猜想】猜想①铜和氧化镁；猜想②；猜想③
【查阅资料】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成盐酸盐和水（反应中元素化合价不发生改变）
【设计实验】请完成下列实验

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察现象	（1）固体部分溶解，溶液为无色．	猜想①成立
	（2）	猜想②成立
	（3）	猜想 ③成立

【总结与交流】
（1）对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑的因素是
（2）小组同学还总结了技术冶炼的方法，除题中所介绍的方法外，常用的冶金方法有：
①电解法：如2Al₂O₃

通电  .

4Al+3O₂↑
②还原剂法：如工业上用还原剂CO炼铁
③湿法冶炼：请你列举一例（用化学方程式表示）：．

（1）小亮在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），瓶内发生反应的化学方程式是．小亮思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2的实验，他加入试剂P，结果鸡蛋吐了出来，试写出反应的化学方程式，吐蛋的原因是．

（2）近年来，世界各地地震灾害频发．震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]来制取漂白粉，试写出该反应的化学方程式．

课题小组为测定某黄铜样品中铜的含量，取20g黄铜样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈右图所示关系．请完成下列计算内容：
（1）试验中产生气体的质量是
（2）样品中铜的质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸的质量分数是多少？

如图是课堂中模拟炼铁的实验装置：

（1）写出图中标有序号的仪器名称：①；②．
（2）实验过程中，先要进行的是（填“a”或“b”）
a．加热             b．通CO
（3）A中反应的化学方程式是；B中观察到的现象是，B中反应的化学方程式是．
（4）该装置的不足之处是．

某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图1．该同学的实验步骤如下：
①将图1中的集气瓶容积分为5等份，并作好标记．
②在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是．
（2）步骤②集气瓶中的现象是，
由步骤③中打开弹簧夹后观察到的现象可得出空气中氧气的体积分数约为．
（3）某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气的含量的测定”实验后，知道P₂O₅不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图2．然后给装有红磷的玻璃管加热．同时缓慢交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
①实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约mL．
②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是．写出反应的文字表达式．
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中一种）．

今年我市化学实验操作考试有三道考题：①探究酸和碱的化学性质；②CO₂的制取和收集；③配制一定溶质质量分数的溶液．考试的方法是由考生抽签确定考题，某同学抽签后完成实验的主要操作过程如图所示，请回答：

（1）图中仪器a的名称是．
（2）该同学操作有误的是（填序号）．
（3）在第一步操作中，当观察到（填现象），说明气密性良好．
（4）该同学抽到的是第题．

某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验，在一定的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定．

（1）该实验可选择图（一）装置来产生所需氧气．如果要产生平稳的氧气气流，可将仪器①换成．
（2）用图（二）装置收集或干燥氧气．若在烧瓶内装入浓硫酸来干燥，则气体应从端通入．
（3）装置③中装有碱石灰，其作用是．
（4）为了验证装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②和装置③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）中加入的试剂是．
（5）称取5.0g二氧化锰样品进行试验，图（三）玻璃管中的前后质量差为1.1g，则样品中的二氧化锰的质量分数为．
（6）实验完成后，待图（三）玻璃管中的固体冷却至室温后，将该固体投入到过氧化氢溶液中，立即有大量的气泡产生，写出该反应的方程式：
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