完成下列填空．

元素符号		Mg	Ag		Si		Cu
元素名称	钙			水银		氯		铁

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．

（1）盐酸、硫酸等具有相似的化学性质，是因为二者的水溶液中都含有离子．打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为．
（2）如图1是甲同学设计的趣味实验装置，其气密性良好．若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO₂，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？，并写出有关反应的化学方程式．
（3）盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．乙同学和丙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证．
（Ⅰ）可能是NaOH（Ⅱ）可能是Na₂CO₃（Ⅲ）可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物
①乙同学向所取少量粉末中滴加溶液，观察到的现象后，排除了（Ⅰ）的可能性．
②丙同学提议用酚酞试液来鉴定，你认为可行吗？请简要说明理由：
．
（4）某同学称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），加水配成溶液100g，然后向溶液中逐滴加入稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量．
实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图2所示．
①求完全反应后生成的二氧化碳的质量是g．
②求样品中Na₂CO₃的质量分数？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
③假如此反应恰好完全，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

甲、乙溶解度曲线如图1所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸．
（1）50℃时，甲物质的溶解度是．
（2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是．
（3）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是．除了加浓硫酸外，还可以加物质也会发生这样的变化．
（4）一塑料块飘浮于20℃时的NaNO₃饱和溶液中（溶液中有多余NaNO₃晶体如图2A所示），当温度改变时（不考虑由此引起的塑料块和溶液体积的变化），塑料块排开液体的体积（V_排）随时间（t）发生了如图2B所示的变化．由此推测温度的改变方式是（填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部NaNO₃晶体（填“增多”或“减少”）．

按下列要求书写化学方程式：
（1）酒精在空气中燃烧；
（2）在通电条件下只有两种气体生成的分解反应．
（3）汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NOx在催化剂表面进行氧化还原反应．写出氮氧化物（用NOx表示）跟CO反应转化为无毒的两种气体的化学方程式．

如图含有少量硫酸钡的氢氧化镁粉末（均匀混合），其中镁元素的质量分数为40%．取该混合物粉末60g与一定量的10%的硫酸恰好完全反应．求：
（1）60g混合粉末中硫酸钡的质量为  g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？（计算结果保留一位小数）

氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿．某同学发现他家花盆中花草生长缓慢，便施用了一种氮肥，如图所示是该氮肥包装袋上的部分文字说明，请根据有关信息计算：
（1）碳酸氢铵的相对分子质量是；
（2）这种氮肥中碳酸氢铵的质量分数是．

氯气（Cl₂）是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒．水溶液叫氯水．把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色．
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性．
【猜想】
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；  猜想2：是氯水中的 使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的．
【实验探究】
Ⅰ．制取两瓶干燥的氯气．
实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂（固体）+4HCl（液体）

△   .

X+2H₂O+Cl₂↑，可用饱和NaCl溶液除去混在Cl₂中少量的HCl气体．根据氯气制备原理，现有下列仪器和药品可使用（如图1）：

（1）X的化学式为，实验室制取氯气的发生装置应选用图2中的（填相应字母），
图中a、b仪器的名称：a，b．
（2）连接仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）．
（3）在装置中浓硫酸的作用是，该装置有什么缺点．
Ⅱ．

实验操作	实验现象	过程分析
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中	没有褪色	猜想2不成立
③	没有褪色	猜想3不成立

【结论】
综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）．
【反思】
（1）HClO中氯元素的化合价为价．
（2）氯水中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，化学方程式为．
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是：先后．

清晨用自来水漱口时偶尔会闻到刺激性气味．小明带着好奇，对此展开系列探究，请你思考并完成相关问题．
【查阅资料】自来水的刺激性气味来源于杀菌、消毒剂
氯气．常温下溶于水中的部分氯气与水发生反应：H₂O+Cl₂=HClO+HCl．
HClO中氯元素的化合价是．氯的原子结构示意图中x=，氯离子核外有个电子．
【实验探究】取刚溶解了氯气的水（称为氯水）少许于试管中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，石蕊试液由紫色变色，接着颜色褪去．
【质疑】是什么物质使石蕊试液褪色的呢？
【分析】氯水中存在的物质有：H₂O、Cl₂、HClO、HCl，依据已有的化学知识，H₂O、HCl不会使石蕊试液褪色，是Cl₂或HClO或二者都能使石蕊试液褪色呢？
【实验方案】用如图所示实验装置进行实验．（图中铁架台等支持装置略去）

实验现象：湿润红纸条褪色，干燥红纸条不变色．
【交流讨论】该实验方案是采用的思路设计的．实验中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的氯气．请你分析氯气与水的反应，写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：．
【探究结论】从上述实验可推测使有色物质褪色的是HClO而不是Cl₂．

草酸的化学式为H₂C₂O₄，甲、乙两位同学对草酸受热分解及其产物的检验分别做了探究：经查阅资料知道，无水硫酸铜为白色固体，遇水后会变蓝．
（1）【猜想与假设】
第一种：草酸分解产物CO₂和H₂
第二种：草酸分解产物是CO₂、CO和H₂O
第三种：草酸的分解产物是、（你猜想的产物化学式）
（2）【设计实验装置】

（3）【实验】
甲同学按其设计的实验装置（如图1）实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了，乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了，这些现象证明产物中一定有，无水CuSO₄变蓝，证明产物中还有；若产物中有CO，则乙实验干燥管的尖嘴处点燃后观察到火焰，烧杯内壁澄清石灰水．
（4）【结论】若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式．
（5）【反思与评价】
乙认为甲设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点：．

随着人们生活水平的提高，哈尔滨市私家车数量不断增加，提高了人们的生活质量，给大家出行带来了很多方便．请回答下列问题：
（1）制造汽车用到许多材料，如发动机用的是材料，汽车在行驶过程中的能量来源可能是能；
（2）汽车在给人们带来方便的同时，也会出现一些交通事故，其中某些事故是由酒后驾车引起的．交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理为酒精、三氧化铬（CrO₃）和硫酸反应生成硫酸铬〔Cr₂（SO₄）₃〕、空气中含量最多的化合物和一种常见的液体．反应物的化学计量数之比是1：4：6，请写出反应的化学方程式，反应前后铬元素的化合价分别是．