写出下列粒子的符号：3个二氧化碳分子，X个水分子，2个氢原子．

已知R₂O₃的相对分子质量为160，其中氧元素的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为．

用化学方程式回答下列问题：
①除去硝酸钾中的氯化钾：．
②用纯碱和石灰水制取氢氧化钠
③用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体．

写出下列符号中数字的意义
2N：“2“；
4N₂：“4““2“；
3H₂O：“3““2“．

某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律．镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有，改进措施是．

在氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等气体中，选择正确答案填在相应的空格里，并写出有关反应的化学方程式．
（1）能灭火的气体是
（2）天然气的主要成分是
（3）人类维持生命，不可缺少的气体是
（4）能使带火星的木条复燃的气体是
（5）能在空气中燃烧，产物不会污染空气的理想燃料是，该燃料发生燃烧，反应的化学方程式是
（6）能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变成红色的气体是，该气体与水反应的化学方程式为
（7）能使澄清石灰水变浑浊的气体是，反应的化学方程式为_．

用“物理性质”“化学性质”“物理变化”“化学变化“填写下列空白：
（1）红磷在氧气中燃烧是；
（2）酒精能燃烧是；
（3）水结成冰是；
（4）水在4℃密度最大是．

写化学式：地壳中含量最多的金属元素与人体中含量最多的非金属元素组成的化合物是，最简单的有机物是，两个铁离子，氯化铁中铁元素的化合价．

小华为研究养鱼池中水的溶解氧（指水中溶解的氧气，水中溶解氧要4mg?L^-1以上鱼才能正常生活），购得如图“溶解氧测试盒”，请你和小华一起研究，并填空：
（1）研究测试盒的用法
测试盒使用说明书
先用池水冲洗取样管两次，再将池水装至取样管刻度处，往管中加试剂甲 3滴，立即塞紧，上下颠倒数次，再加试剂乙3滴，塞紧摇动后，静置3-5分钟，用吸管从取样管中吸取溶液，与标准色卡比色，读出色调相同的色标标示的溶解氧含量．
①在化学实验室与盒中“吸管”功能类似的仪器是；
②洗净的取样管要用待测池水冲洗两次的原因是；
（2）不同时间池水溶解氧的测定
小华的实验方法是：在一天的不同时间，取池塘1m深处的水样，按测试盒的说明进行测试，记录结果．
不同时间池水溶解氧测定的记录
时间：7月23日                  地点：某池塘                  天气：晴

测定时刻	0：00	2：00	4：00	6：00	8：00	10：00	12：00	14：00	16：00	18：00	20：00	22：00
溶解氧量（mg?L-1）	7	6	6	8	7	6	5	3	4	5	6	7

根据上述测得的数据，你得出的两点初步结论是：
①；②；
（3）不同酸碱性的池水溶解氧的测定
①要完成本实验，需要用到盐酸和氢氧化钠来调节池水样品的酸碱性时发生反应的化学方程式为，还需要的用品有；
②你的实验方法是．

氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用点解饱和食盐水的方法来制取烧碱，并生成氯气（Cl₂）和氢气．
（1）请写出工业上用电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式：
（2）某同学用如图实验装置证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应，简述该实验现象，并解释产生该实验现象的原因．
（3）锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物．在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）写出氢氧化锂的一条物理性质；
（2）根据如表部分物质的溶解性．写出能与氢氧化锂发生复分解反应的化学式

阴离子 阳离子	OH-	CO32-	SO42-	NO3-
Ba2+	溶	不	不	溶
Cu2+	不	不	溶	溶
Li+	溶	微溶	溶	溶

（4）某化学兴趣小组同学在实验室用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验．将两种溶液混合后，对溶液中溶质的可能组成作出如下猜想：
甲同学的猜想是：溶液中只有NaCl．
乙同学的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和 HCl．
①你认为甲乙两位同学的猜想都合理吗？并说明理由．
②请你提出一个与甲乙同学不同的猜想，并设计简单的实验证明你的猜想成立．
（5）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测其成分，称取10g样品配制成溶液，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，充分反应，共放出0.88g气体，试求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？