有五种白色固体，分别是CaCO₃、Ba（OH）₂、CuSO₄、NaOH、Na₂CO₃种，不使用其他试剂，将这五种固体一一鉴别出来．（水除外）
（1）取样品加水溶解：根据是否溶于水首先鉴别出；其次可以鉴别出硫酸铜的依据是；
（2）利用鉴别出的溶液与余下溶液混合产生不同现象加以鉴别，每次重新取样．
某同学认为利用CuSO₄溶液可以鉴别出，再利用鉴别出的这种试剂可以鉴别出余下的两种试剂．
.21．同学们在利用“H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃”四种溶液对“复分解反应条件”进行探究实验时，取用药品后忘记试管内所加试剂；
（1）在不用其他试剂的情况下，（填“能”或“否”）将他们鉴别出来；
（2 上述反应中发生中和反应的化学方程式为；
（3）将（1）中实验所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定溶液显酸性，则在该溶液中除含有的酸外，还一定含有的溶质有；
（4）下列有关利用该无色滤液的设想中，合理的是．
A．调到中性后做化学肥料
B．用来除去金属表面的锈
C．检验某溶液是否呈碱性．

工业上用石英（主要成分为SiO₂），制备粗硅的反应为SiO₂+2C

高温  .

Si+2X↑
则X的化学式为，推断的依据是．SiO₂在该反应中作反应．

镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物．
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式；
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式；
（3）镁条在空气中燃烧，在石棉网上留下的白色物质比镁条的质量小原因．

根据物质名称或化学式，写出相应的化学式或名称：
①二氧化硫； 
②四氧化三铁；
③FeSO₄； 
④Al（OH）₃．

近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如图：
（1）图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）图中反应①、②、③、④属于化合反应的是 （填序号），该反应的化学方程式为．
（3）①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为．
（4）反应④的化学方程式为．

观察如图，回答有关问题．
（1）标号a的仪器名称是；
（2）用A装置可以完成以下两个实验：加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，化学反应方程式分别是：2NaHCO₃

△   .

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；  NH₄HCO₃

△   .

 NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用（填字母），他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是；
（3）用锌和稀硫酸制取氢气反应的化学方程式为，将制得的氢气通入E中，观察到黑色粉末变成红色，由此可知氢气和一氧化碳一样具有性．

如图中甲、乙分别是镁离子和氯原子的结构示意图，丙是氯元素在元素周期表中的相关信息．回答问题．
（1）镁离子的符号为；
（2）氯原子的相对原子质量为；
（3）氯原子化学反应中易（填“得”或“失”）电子．

某密闭容器中有X，氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．根据表中信息，判断下列说法正确的是

物质	X	O2	CO2	H2O
反应前质量/g	16	70	1	0
反应后质量/g	0	待测	45	36

A．该反应为分解反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO₂和H₂O的质量比为．

如图甲、乙两种固体物质溶解度曲线，回答下列问题：
（1）40℃时，甲物质的溶解度 （填“大于”、“等于”或“小于”） 乙物质的溶解度；
（2）60℃时，将70g甲物质放入100g水里，充分溶解后所得溶液的质量为；
（3）如果将乙的饱和溶液变为不饱和溶液最好的方法是．

影响物质性质的因素有很多，请说出导致下列物质性质差异的因素．
（1）CO具有可燃性而CO₂不具有可燃性：；
（2）FeSO₄为绿色而Fe₂（SO₄）₃为黄色：；
（3）浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有：．