某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与50g10%的氢氧化钡溶液充分反应，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图2所示，（假定杂质不参加反应，反应方程式为K₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄+2KOH），请通过计算判断该产品是否符合包装说明？

长期反复使用的盛放石灰水的试剂瓶内有一层白色固体，主要成分是碳酸钙．为了充分洗涤又不造成浪费做如下探究：刮下10g白色固体，加入足量质量分数为10%的盐酸，产生CO₂气体的情况如图所示．请回答：
（1）10g白色固体与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是．
（2）假设白色固体中含有的其他杂质不与盐酸反应，那么溶解10g这种白色固体需要这种盐酸的质量是多少（最后结果保留一位小数）．

根据图中所有数据，自编一道有关溶液稀释的计算题，并进行解答．（计算结果精确到0.1）

燃煤发电时，是将化学能转化为能，将煤块将煤块粉碎成煤粉，其目的是．

生铁是铁和碳的合金，为测定某炼铁石生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品12.0g，放入烧杯中，向其中加入146g稀盐酸时恰好完全反应，生成的氢气与加入稀盐酸的质量关系如图所示（假设杂质不参与反应），请计算：
（1）生铁样品中铁的质量分数；（结果精确到0.1%）
（2）稀盐酸中的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

某品牌氮肥商标如图所示，为确定其含氮量是否合格，进行了如下实验：取氮肥20g，加入足量NaOH固体，混合均匀后加热，发生反应生成（NaNO₃）、氨气和水，待充分反应后收集到干燥的氨气3.4g．请通过计算判断该氮肥是否达标（杂质不参与反应，杂质中不含氮元素）

Ag-Zn合金可用于工艺品的制作，某化学兴趣小组的同学为了测定某银锌合金的组成，取20g样品于烧杯中，向其中分5次加相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20g，剩余固体的质量记录于下表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
反应后剩余固体的质量（g）	17.4	14.8	12.2	10.8	10.8

请计算：（1）该样品中银的质量为．
       （2）所用稀硫酸溶质的质量分数．

如图所示装置，O点是一固定点，试管内活塞初始位置在a处，活塞连接金属滑片，活塞运动滑动变阻器阻值随之改变．试管内是空气和足量的白磷，烧杯中盛放足量生石灰．闭合开关小灯泡发光，向烧杯中加入滴有酚酞试液的水，试推测：
（1）烧杯中的液体将呈现色；
（2）与刚闭合开关时相比，小灯泡将（填“先变亮后变暗”、“先变暗后变亮”或“和原来一样”）；活塞最终将停留在a点的位置（填“原来”、“偏左”或“偏右”）．

某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成成分进行分析探究，并测算元素的质量分数，设计了如图所示的实验装置．（资料显示该塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水．）图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气．

（1）实验时，打开分液漏斗的活塞，将H₂O₂溶液滴入到A装置的（填仪器名称）中，再点燃C处的酒精灯，使反应进行．
（2）A装置中CuSO₄溶液的作用是．
（3）通过观察到的现象，可以判断塑料袋式样中含有碳元素．
（4）根据实验前后D装置的质量变化测算出该塑料袋试样中氢元素的质量分数为14.3%．若装置中没有连接仪器B，则测算出来的氢元素的质量分数会．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

实验室使用块状石灰石（CaCO₃）和稀盐酸制CO₂，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性，某兴趣小组对此进行了以下探究．
【实验操作】
（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积

1

3

的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡中，仍有固体剩余；将试管静置．
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液是性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是．
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】
（1）甲同学通过实验排除了CaC1₂的可能性，简述其实验方案：．
（2）乙同学将CO₂通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有．
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体中是否仍含有CaCO₃？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生．
（1）由此得出的结论是；写出反应的化学方程式：．
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因：．
【拓展延伸】
（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是．
（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的CO₂质量（填“＞”、“＜”或“=”）8.8g．