下列物质中，含有氧分子的是

1. A.
   MnO₂
2. B.
   H₂O₂
3. C.
   液态空气
4. D.
   CO₂

苯是一种重要的化工原料，有毒．它广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、油漆、农药、医药和香料等．苯的化学式为C₆H₆．请计算回答：
（1）每一个苯分子中，共含有的原子个数为______；
（2）苯的相对分子质量为______；
（3）苯中C元素和H元素的质量比为______．

对于NaCl溶液的相关描述错误的是

1. A.
   溶剂是水
2. B.
   溶质是NaCl
3. C.
   溶液呈酸性
4. D.
   溶液属于混合物

现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

生活中的某些问题常常涉及化学知识．下列叙述正确的是

1. A.
   合金材料在现实生活中应用广泛，合金材料中不可能含有非金属元素
2. B.
   酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物
3. C.
   实施绿化工程，防治扬尘污染，从而改善空气质量，减少雾霾天气
4. D.
   用CuSO₄溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿，不会对人体健康造成危害

（1）浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A______B（填＞、＜、﹦）．
（2）氢氧化钠溶液的质量为A，敞口放置一段时间后，其质量为B，且A＜B．
（3）氧化钙固体和浓硫酸敞放在空气中放置质量也会增加，其中发生的变化与（2）相同的是______．写出这种物质在空气中放置时发生的化学方程式：______．

硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2克（均不含结晶水），与150克稀硫
酸恰好完全反应生成正盐，同时生成2.2克气体．求：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量；
（2）所用稀硫酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

化学学习中，有许多的“不一定”，请举实例说明下列“一定”的错误性．
（1）溶液一定是无色的______；
（2）燃烧一定要用火去点燃______；
（3）物质的溶解度一定随温度的升高而增大______；
（4）pH大于7的溶液一定是碱溶液______．

一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下面四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液②硫酸钠溶液③硫酸溶液④硫酸铵溶液
【查阅资料】（1）常温下，相关物质的溶解度如下：

物质	MgSO4	Na2SO4	（NH4）2SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	与水以任意比互溶

（2）（NH₄）₂SO₄的水溶液显酸性
（3）含NH₄⁺的盐与碱混合受热，会放出NH₃
【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想②不成立，原因是______．
（2）为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴______溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，和比色卡对照	溶液的pH小于7	猜想③成立

小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是______．
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取该溶液少许于试管中， ______	______	猜想④成立，该反应的化学方程式______

（4）定量探究
硫酸铵的制备：工业上用硫铁矿（主要成分是FeS₂），经过沸腾焙烧炉内通空气燃烧生成SO₂和Fe₂O₃，SO₂经催化剂和氧气的共同作用在接触室内转化为SO₃，最后SO₃在吸收塔内和水的共同作用转化为H₂SO₄．实验室就是用制得H₂SO₄溶液中通NH₃相互化合制得一瓶上述132g20%（NH₄）₂SO₄溶液．（反应中不考虑物质的损耗）思考：①在工业上要把硫铁矿先碾成粉末再反应的原因是______．②要制得132g20%（NH₄）₂SO₄溶液，需含40% FeS₂的硫铁矿的质量是______ g．

N（NO₂）₃是科学家发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法错误的是

1. A.
   N（NO₂）₃由两种元素组成
2. B.
   N（NO₂）₃中氮氧的质量比为2：3
3. C.
   N（NO₂）₃的相对分子质量152
4. D.
   N（NO₂）₃中氮元素的质量分数为42.1%