水的天然循环是通过水的变化实现的，为水分子的天然循环提供了能量．大自然就是通过的运动，既实现了水的，又完成了水资源的．

将某暗紫色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C通常用作加热氯酸钾制取氧气时的催化剂．另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F．绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B．
（1）A物质是．
（2）写出加热A时发生反应的文字表达式．
（3）写出E在B中燃烧生成F的文字表达式．
（4）将ag氯酸钾和bg二氧化锰共热，至反应不再放出氧气为止，剩余固体cg，则剩余固体的成分及其质量分别是．

写出下列方程式：
铁与稀盐酸的反应
铝与稀硫酸的反应
Fe₂O₃与稀盐酸的反应
CuO与稀硫酸的反应
用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸
氢氧化铜与稀硫酸的反应
石灰石与稀硝酸的反应
BaCl₂溶液与稀硫酸的反应
AgNO₃溶液与稀盐酸的反应．

如图A是铝元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图．
（1）铝的相对原子质量为；铝原子易失去最外的3个电子变为离子（填“阳”或“阴”），铝离子的符号为．铝元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式为．
（2）铝的金属活动性比铁（填“强”或“弱”），生活中的铝制品却比铁耐腐原因是．

有一种溶液，能使无色酚酞变红，则该溶液能使紫色石蕊变色，该溶液呈 性，pH7．

液化石油气的主要成分是丙烷（C₃H₈）和丁烷（C₄H₈），它们的性质和甲烷基本相同，当家用液化石油气泄漏时．会闻到一股难闻的气味．请说明其中的道理．并写出丙烷和丁烷在空气中燃烧的化学方程式．

pH7溶液呈酸性，pH7溶液呈碱性，pH7溶液呈中性，pH=0性最强，pH=14性最强，酸碱性用测定，酸碱度用 测定．PH的范围在．

饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康，为此我们应对其进行处理．
（1）测定地下水的酸碱度，方法是．
（2）地下水经过沉淀后，还必须对其进行消毒．使用漂白粉消毒时发生反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，则X的化学式为．

硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将缓缓地注入盛有的烧杯中并不断搅拌；原因是、．
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）、．
（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．
可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．

方案	实验假设	实验方案	实验现象与结论
Ⅰ	能发 生钝化	取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．	无明显变化，假设成立．
Ⅱ	能发生钝化	取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．	假设成立．

认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是．
②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：．
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：．

将等质量且等质量分数的烧碱溶液和稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中的溶质有，向其中滴入硝酸银溶液，出现的现象是．