氢气是一种热值高的清洁能源，也是重要的化工原料，它具有像碳单质和一氧化碳一样的还原性，也可以用于冶金工业．
（1）实验室现有一瓶纯净的氢气和一小段的光亮的红色铜丝．某同学用坩埚钳夹住铜丝的一端，将铜丝的a处放在酒精灯火焰上加热一段时间，之后迅速将热铜丝伸入装有氢气的集气瓶中，实验过程如图所示．请你推测实验中铜丝a处的颜色的变化情况，该实验能证明氢气具有什么化学性质？．
（2）写出在加热的条件，H₂与二氧化锗（GeO₂）反应制备金属锗的化学方程式：；
（3）如何大量、廉价地制备氢气是各国正努力研究的课题．日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为420nm的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气．
在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是；写出该反应的化学方程式．

试计算氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量，并求出两元素的质量比．

在练习取用液体时，小郑用如图所示的操作来进行，请你至少指出他的三种错误：
（1）
（2）
（3）．

某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成．为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：

（1）无色试剂B是，气体E是（填化学式，下同），白色沉淀F是．
（2）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有．写出生成NaCl的化学反应方程式．

我国每年都有大量的过期粮食--陈化粮，不能作为人畜的食用粮．人们常将陈化粮用来生产酒精．其过程为：
陈化粮

水、催化剂

葡萄糖

酒化酶

酒精+二氧化碳
主要成分淀粉的化学式：（C₆H₁₀O₅）_n
（1）写出陈化粮制酒精的化学方程式：．
（2）生产的酒精可以添加到汽油中得到乙醇汽油．使用乙醇汽油的有很多优点．根据你的思考，请写出一条乙醇汽油的优点：．

在学校的元旦联欢会上，小王同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钙（CaO₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小明很兴趣，于是，他和同学们进行探究．
【提出问题】该魔术是如何给可燃物脱脂棉提供燃烧的另外两个燃烧条件的呢？
【猜想】①过氧化钙与水反应可能有一种气体和另一种物质生成；②反应过程中可能有热量放出
【设计装置】如图所示
【实验探究】
（1）打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明过氧化钙与水反应生成了一种气体，这使可燃物脱脂棉满足了燃烧的一个条件是．
（2）实验过程中，还观察到U型管A端红墨水液面下降，该现象说明，这使可燃物脱脂棉满足了燃烧的另一个条件是．
【拓展提高】
（1）CaO₂和H₂O反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是Ca（OH）₂，小红认为是CaCO₃，同学们经过思考讨论后认为小红同学的猜想是错误的，你认为他们的理由是：．
（2）小明设计了一个实验方案来验证过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙，请你帮助他完成：

实验步骤及操作方法	预期的实验现象	结论
①取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，振荡， ②     ．	①产生气泡， ②     ．	过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙

【问题讨论】
（1）小明尝试上述魔术表演时，滴加水的速度太快，发现脱脂棉没有燃烧起来，请你从燃烧的条件分析原因是．
（2）过氧化钙和水反应的化学方程式为．

人们在研究物质微观构成的时候，为了直观地描述物质的构成，用一个小球来代表原子或离子，用两个（或更多）小球结合起来代表分子；用小球的体积大小表示原子或离子的体积大小．如图是一些原子或分子的模型．请根据下面的信息回答下列问题：

（1）氧分子的小球模型为．
（2）如图是用小球模型表示的一种化学反应．请根据图中信息，写出相应的文字表达式：
表达式：．
（3）请你仔细研究信息卡，并结合所学知识，判断下面的说法．对的打“√”，错的打“×”．
①分子一定比原子大     
②原子质量越大，体积一定越大
③原子是实心球体       
④原子都含有中子．

“自热米饭”带有一个发热包，主要成分有铁粉、活性炭等，遇水后产生热量．请根据图表信息回答

	自来米饭营养成分表
	营养成分	每份含量
	蛋白质	29.6g
	油脂	23.5g
	淀粉	103g
	蔗糖	1.2g
	钠	800mg

（1）“自热米饭”中含“钠”的调味品是
（2）表中营养成分属于有机高分子化合物的是（填名称）；
（3）取少量淀粉、蔗糖分别放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，直至完全烧焦，得到黑色的残渣，此现象说明这些物质中都含有元素；
（4）“自热”的原理之一是：铁粉、氧气、水共同作用，化合生成氢氧化亚铁[Fe （OH）₂]，并放出大量的热量．写出该反应的化学方程式．

某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质（其他杂质忽略不计），为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体．将所得溶液蒸干后得到25.4g固体．请你据此分析计算：
（1）该产品中碳酸钠的质量分数是．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学．为了测定蜡烛中的元素组成，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验．实验步骤如下：先称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ．实验数据如下表．（提示：浓硫酸有强吸水性，碱石灰能吸收二氧化碳）

	蜡烛	装置Ⅱ	装置Ⅲ
反应前的质量（g）	15.8	182.3	212.2
反应后的质量（g）	14.4	184.1	216.6

（1）该实验中测得水的质量为g，二氧化碳的质量为g．
（2）由该实验数据计算，燃烧掉的石蜡中碳元素的质量为g，氢元素的质量为g；石蜡中是否含氧元素？若含氧元素，那燃烧掉的石蜡中氧元素的质量是
g（若不含氧元素，该空格填“0”）．
（3）假如石蜡是一种纯净物，它的化学式是C_aH_b，且相对分子质量为308，利用（2）的计算结果进行计算，可得：a=，b=．
（4）装置Ⅱ和装置Ⅲ能否颠倒？ （填“能”或“不能”）
（5）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的质量大于蜡烛失去的质量，其原因是．
（6）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？答：．理由是．