用化学用语填空：
（1）空气中含量最多的气体；
（2）2个亚铁离子
（3）氧化铁中铁元素的化合价．
（4）写出符号“4NO₂”中数字表示的含义：
①“4”表示；
②“2”表示．

小丽和几位同学在实验室用如图装置制取氧气，请回答下列有关问题：

（1）写出编号所指仪器的名称：①；②．
（2）小丽用高锰酸钾制取并收集氧气，她选择上述装置中的A和（填字母）进行组装，写出该反应的符号表达式：．
（3）实验室制取氧气也常采用分解过氧化氢溶液的方法，小华选择发生装置C进行该实验，请写出装置C比B制取气体的突出优点：．
（4）在实验室测定空气中氧气含量实验中，能否用硫代替红磷？为什么？．

写出下列反应的文字表达式：
（1）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气_
（2）蜡烛在空气中燃烧_
（3）红磷在空气中燃烧_
（4）加热高锰酸钾固体
（5）加热氯酸钾和二氧化锰固体
上述反应中，属于化合反应（填序号，下同）的是，属于分解反应的是，属于氧化反应的是．

如图是A．B．C三种物质的溶解曲线
（1）P点的意义是
（2）t₁℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序．
（3）从混有少量B物质的A溶液中获取A晶体可用的方法
（4）t₃℃时45gA物质放于今50g水中，形成溶液的质量为
（5）N点为t₃℃时A的溶液（填饱和或不饱和），可通过（填一种）的方法使它变为饱和溶液．
（6）t₃℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t₁℃会析出大量晶体的是所得溶液中溶质的质量分数由小到大依为．

某兴趣小组的同学在实验室配制5%的盐酸、10%的硫酸两种溶液．
（1）配制5%的盐酸的步骤：①稀释  ②计算  ③装瓶并贴标签  ④量取浓盐酸和水． 
其正确的顺序为 （填序号）．
（2）打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是．
（3）他们忘记了给配制的两瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的两瓶溶液进行鉴别．假若老师只给他们提供了玻璃棒，酒精灯，玻璃片仪器，如果你是小组的成员，请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）．

	所选试剂	实 验 现 象 及 结 论
方法一
方法二

如图是某T恤衫标签上的部分文字．
（1）面料成分中天然纤维的含量是．
（2）检验面料中含有羊绒的简单方法是．

甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe₂O₃粉末当成MnO₂放入双氧水中，发现也有大量气泡产生．他意识到这个错误后，联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明．
【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．该实验是．
【拓展】为探究催化剂的种类对H₂O₂溶液分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将10毫升5%H₂O₂溶液与1.0g MnO₂均匀混合制取相同体积O₂所需的时间15min
Ⅱ．将10毫升x%H₂O₂溶液与1.0g Fe₂O₃均匀混合制取相同体积O₂所需的时间8min  则中x的值应为．
实验结论：在相同条件下使用作催化剂，双氧水分解得更快．

A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂．请回答：

（1）物质C的化学式；
（2）反应③的基本反应类型是；
（3）反应②的化学方程式：；
（4）反应④的化学方程式为：．

用排水集气法收集氧气时，验证集满的方法是；实验结束后应先，后．试管中氯酸钾和二氧化锰充分反应后，固体剩余物为，为得到其中难溶的物质，将剩余物经溶解、、、干燥后得到了黑色固体．

写出下列反应的文字表达式，指出基本反应类型（化合反应或分解反应）
①通电分解水，；
②双氧水和二氧化锰的混合物，；
③铁丝在氧气中燃烧，；
④氯酸钾和二氧化锰共热，．