一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

物质	CO2	O2	H2O	X
反应前质量（g）	6	58	5	23
反应后质量（g）	a	10	32	0

1. A.
   a的值为44
2. B.
   X是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
3. C.
   X是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
4. D.
   在X分子中，碳、氢原子的个数比为4：1

金属铝不仅能与盐酸反应放出氢气，还能与NaOH溶液发生反应放出氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，若将等质量的金属铝分别放入足量的盐酸和NaOH溶液中，充分反应后产生氢气的质量

1. A.
   前者大于后者
2. B.
   前者小于后者
3. C.
   两者相等
4. D.
   不能确定

下列化学方程式分别有以下一种错误，请将相应序号填在括号内．
A．不符合客观事实　　B．缺少反应条件　　　C．不符合质量守恒定律　　D．缺少或用错“↑”“↓”
（1）2H₂O═2H₂↑+O₂↑______；　　　
（2）HgOHg+O₂↑______；
（3）C+O₂CO₂↑______；　　　　
（4）P+O₂P₅O₂______．

下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是

1. A.
   
   加热一定质量的高锰酸钾固体
2. B.
   
   将水通电电解一段时间
3. C.
   
   一定温度下，向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠
4. D.
   
   向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，各加入2.5g甲、乙两种固体物质，振荡使其充分溶解，可观察到如图l所示的现象，经测定，A试管中剩余固体的质量为0.5g．则：
（1）20℃时，______ （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液，该溶液的溶质质量分数______（填“＞”、“＜”或“=”）另一试管中溶质的质量分数；
（2）图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线，由图可知，甲、乙两种物质溶解度变化的共同点是______，其中表示甲物质溶解度的是______（填“a”或“b”）曲线：
（3）试求甲物质在20℃时的溶解度．

（1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于
______（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱的原因是______．
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N₂和H₂在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为______，制取和收集氨气可用下图中的______和______装置．

（3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

小芬用pH试纸检验苹果汁得pH=3，则苹果汁显________性（填“酸”、“碱”或“中”）；小芬还发现放置后苹果汁由原来的浅绿色变成了黄色，她认为苹果汁中含有的一种金属元素是________（写元素符号）；她在一苹果切片上滴1滴碘水，苹果切片变蓝色，此实验现象证明苹果中含有的营养素是________．

A、B、C、D、E分别是二氧化碳、木炭、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种物质，用两圆相交表示两种物质可以发生反应，回答下列问题．
（1）若A和B、E反应都没有明显现象，则C与D反应的化学方程式______，D和E发生的是复分解反应其现象为______
（2）按照（1）中所给条件，在图中标出五种物质名称．

现有镁、碳、氢、氧四种元素，由其中一种或多种元素依次组成以下物质或粒子，写出相应符号：酸________，碱________，盐________，阳离子________，阴离子________．

农村的柴草垛往往由于堆放不当引起火灾，对这一现象解释错误的是

1. A.
   柴草垛内氧气含量少
2. B.
   柴草垛通风不好
3. C.
   柴草垛发生缓慢氧化积累了大量的热
4. D.
   温度达到柴草垛的着火点