有A、B、C、D、E五种物质，其中A是酸；另外四种有一种是碱，三种是盐．D在医院常用作诊断肠胃部疾病的药品．它们之间可以发生以下反应：（1）A+B→C+H₂O　　（2）C+H₂SO₄→D↓+A　　（3）E+AgNO₃→AgCl↓+C
根据上述反应，推断下列物质的化学式：
A______；B______；C______．

实验室有三瓶没有标签的固体，分别是CuO、CaO、CaCO₃，只用一种生活中每天必需用到的物质，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告．

实验步骤	实验现象与结论
1、
2、

某化学反应：x+y=z，若5克x与一定质量的y完全反应，生成20克z，则有________克y参加反应．

以下是中学常见的实验装置图（图1）

（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为______．
（2）实验室制取氧气有多种方法．
a，用KMnO₄制氧气应选用______作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是______．
b．如用H₂O₂溶液制氧气，除H₂O₂溶液外还需要加入的试剂是______（填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用H₂O₂溶液制氧气时，______（填“可以”或“不可以”）采用此装置．
C．实验室还用KClO₃来制备氧气，该反应的化学方程式为______．将KClO₃与MnO₂的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl0₃的分解率为______．（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl0₃的分解率是指已分解KClO₃质量与原加入KClO₃质量之比．）

乙炔（C₂H₂）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC₂）与水反应制取乙炔，该反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．若要制取2.6g乙炔气体，需要碳化钙的质量是多少克？

设计实验方案是科学探究的重要环节，以下是某化学兴趣小组设计的四个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是

选 项	A	B	C	D
实验目的	证明醋酸溶液呈酸性	区分NH4HCO3和NH4Cl	除去氯化钠溶液中的硫酸钠	检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质
方案一	滴加几滴酚酞溶液，观察是否变红	稍加热，有氨气生成的是NH4HCO3	加入适量的硝酸钡溶液，过滤	加稀盐酸，看是否有气泡冒出
方案二	用pH试纸检验溶液的pH	加氢氧化钠溶液，微热有氨气产生的是NH4Cl	加入适量的氯化钡溶液，过滤	加澄清的石灰水，看是否有白色沉淀生成

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

请按右图给出的条件进行实验，你预计能观察到哪些现象，为什么？（至少答3条）

根据所学的初中化学知识，选择合适的气体（氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、氮气、甲烷）用化学式填写：

空气中体积分数为78%的气体	________
能与血液中的血红蛋白结合而使人中毒的气体	________
点燃或加热前必须验纯的气体	________
能使澄清石灰水变浑浊的气体，也是造成温室效应的气体之一	________
供给生命体呼吸的气体	________

对下列有关化学反应的认识，正确的是

1. A.
   碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应时，观察到的现象完全相同
2. B.
   过氧化氢和氯酸钾分解反应中，二氧化锰都作催化剂
3. C.
   化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
4. D.
   酸碱盐之间都能发生复分解反应

物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却看不到明显的现象，但是有些化学反应却看不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同的角度设计了如下的实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是______．
（2）简述强调“测得pH小于7”的理由是______．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为了验证猜想①，该同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是：______．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为了验证猜想②，该同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可以得出以下两点结论：
结论1：说明Na₂CO₃溶液呈______性．
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大．
①实验方法______；
②观察到的现象______．