同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）₂]，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？
（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为
①氢氧化钙；
②氢氧化钙、碳酸钙；
③．
（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤．
②	大量气泡产生	氢氧化钙已经变质．
③取少量滤液于试管中，通入CO2	白色沉淀产生	氢氧化钙没有完全变质． 该反应的化学方程式为   ．

（4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于Ca（OH）₂与空气中的CO₂发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应保存．

现有四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．
【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？
【作出猜想】小李：可能是个偶然现象．
小王：可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色．
小胡：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小翠：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH^-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH^-离子变少，酚酞试液又变无色．
【讨论交流】（1）对小李猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：．
（2）小胡认为小王的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：．
【实验验证】（1）四位同学讨论后认为要验证小胡的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？

实验步骤	设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油．

（2）小翠设计了如下对比实验方案证明自己的猜想，请将其方案补充完整．

实验方法	可能观察到的现象	结论
		红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关

【反思提高】将氢氧化镁加入到热水中搅拌，所得溶液的pH7（填“＜”、“＞”、“=”）；冷却后pH．（填“变大”、“变小”或“不变”）

初三化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验研究
【实验1】研究燃烧反应的条件
步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞，将导管口伸入热水中，发现白磷不燃烧；
步骤2：打开K₁，关闭K₂，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为．
通过以上实验研究了燃烧的一个条件，它是．
【实验2】研究CO₂与NaOH固体的反应
步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na₂CO₃固体，C中NaOH固体
打开K₁，关闭K₂，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K₂，关闭K₁，一段时间后气球没有明显变瘪．
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2．
步骤3：打开K₂，关闭K₁，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K₂上，发现木条熄灭，问上述操作的目的，然后再进行后续实验，说明CO₂与NaOH固体发生了反应，B中发生反应的化学方程式为：后续实验的操作为，现象为．

某课外小组研究“影响H₂O₂ 生成O₂反应速率的因素”的课题．
通过查阅资料，他们提出如下猜想．
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂ 生成O₂的反应速率
【实验过程】实验装置如图：
实验操作：检查装置的 良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，收集一瓶放出的气体．
实验记录：

实验编号	①	②	③
反应物	5%H2O250mL	5%H2O2	3%H2O250mL
加入固体	0.5gCuO	0.5gMnO2	0.5gMnO2
收集等体积O2所需时间	105s	45s	78s

（1）实验②中加入H₂O₂溶液的体积为mL；
（2）充分反应后，将实验②中剩余物质里的MnO₂提取的方法是；
【结论】该探究过程得出的结论是；
【反思】H₂O₂在常温加入MnO₂后反应速率加快．小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H₂O₂ 生成O₂的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为；
【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验．
（1）铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为；
（2）小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象．造成这种结果的可能原因是．

如图所示，小明利用图甲装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，老师帮小明加装了一个U形管（如图乙装置）后，带火星的木条较易复燃．

（1）写出过氧化氢分解的文字表达式．
（2）改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因是．
（3）小明结合所学知识对上述实验进行了更加深入的思考，并继续进行了如下实验探究．
【提出问题】．
【设计并进行实验】
小明设计的实验如下：如图丙所示，按如表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验．请你帮他将如表实验现象填写完全．

实验编号	空气体积分数%	排水体积分数%	带火星的木条复燃情况
1	85	15	火星稍变亮，不复燃
2	80	20	火星明亮，时燃时不燃
3	75	25	复燃
4	70	30
5	50	50	复燃

【实验结论】通过以上实验，可以得出的结论是．
小明还能够粗略得出：使带火星的木条复燃的气体中氧气体积分数的范围是．
（4）小明又对二氧化锰催化过氧化氢分解的实验进行研究，做了一组实验，实验数据记录如表：

实验次序	1	2	3	4	5	6
10%的H2O2溶液的用量（mL）	30	30	30	30	30	30
MnO2粉末的用量（g）	0.1	0.3	0.5	0.7	0.9	1.1
收集等体积O2所用时间（s）	17	7	4	2	2	2

根据实验数据分析，小明探究的问题是，通过该实验可以得到的结论是（写一条即可）．

如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和．
（2）指出图中的一处错误操作．
（3）配制时应选择mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：．
（5）如果配制的盐水中NaCl的质量分数偏低，则可能造成误差的原因有（举出一点即可）：．

现有如图实验仪器，请按要求填空：

（1）仪器①、⑥的名称分别是、；
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液，主要步骤是计算、、和装瓶贴标签．需用到图中仪器有（填序号），还缺少的仪器是 （填名称）；
（3）若用98%的浓硫酸稀释成50g 20%的稀硫酸，为了实验的安全，稀释时应将沿容器壁慢慢地倒入中，并用玻璃棒不断搅拌．在用量筒量水时，若仰视读数，则所配溶液溶质质量分数 20%．（填“大于”、“小于”或“等于”）．

实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题：

（1）写出指定仪器或装置的名称：A，C．
（2）要制取和收集二氧化碳，可选择图中的（填编号），常用药品是（填化学式）．这套装置还可用于制气体（填化学式），此时要用到的药品是（填化学式）．
（3）若用氯酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是（填仪器名称），用排空气法收集氧气时，验满的操作是：．
（4）请写出一种鉴别氧气和二氧化碳气体的方法：．
（5）氯气是一种有毒的气体，可溶于水，密度比空气大，与空气的成分不反应．则可用如图装置（填编号）收集氯气．为免氯气污染环境，改用如图2所示装置收集．请将集气瓶内的导管画完整（图中“→”表示气流的方向）．

根据如图所示装置回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：①，②．
（2）用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是，反应的化学方程式为．
（3）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入．若用G来收集二氧化碳，二氧化碳应从进（选“a”或“b”），制取二氧化碳最好选择的发生装置是（选择“B”或“C”），与另一个装置相比，其优点是：．
（4）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：
①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的（填“物理”或“化学”）性质．
②实验室制取H₂S气体时，发生装置应选用，收集装置应选用 （填仪器编号）．

老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，各取少量在试管中混合，立即产生一种无色气体，对该气体展开一系列探究．
（1）此气体是什么气体？验证它的实验方案如下：

猜想	实验步骤	现象及结论
此气体是

（2）产生此气体的化学方程式可能是．
（3）想制取该气体，选用的发生装置可选取图中的，收集装置为．

（4）猜想此气体还可能是另一种气体，可以产生它的化学反应方程式为．