如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）与出指定仪器的名称：①；②
（2）写出一个用C装置制取氧气的文字表达式，你选择收集氧气的方法是（填序号，下同）因为氧气，还可以用法收集，因为氧气
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：正确的操作顺序为
①装入药品  ②检查气密性  ③收集气体  ④加热  ⑤停止加热  ⑥取出导气管
A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑥⑤C．②①④③⑤⑥D．②①④③⑥⑤
（4）如果用双氧水制氧气，可用装置A做发生装置，A装置跟B装置比较的优点是双氧水制氧气需要加入二氧化锰，二氧化锰在反应中发挥 作用．
（5）实验室在常温下用块状的电石与水反应制取不溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热发生装置炸裂．你认为如图2中最适合制取乙炔气体的发生装置是如果用图2装置收集乙炔，气体应从（填“a”或“b”）进入．

现有a、b两份质量相等的氯酸钾，其中a中加入少量的高锰酸钾，b中不加．将a、b分别放入试管中，并在两只相同的酒精灯上同时加热制取氧气，当a、b完全反应后得到氧气的质量与时间的关系中，正确的是（　　）

质量相等的两份双氧水A和B，其中A混入少量的二氧化锰，放出氧气的质量与反应时间关系的图象正确的是（　　）

人教版新课标化学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
提出问题：氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入   ，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象．	试管中均产生气泡，带火星木条均
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．	\
Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末．向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．

【实验结论】
（1）A中产生的气体是
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的化学性质质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
【实验评价】
（1）设计实验Ⅳ的目的是
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是
【实验拓展】查阅资料得知：CuO、CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是
A．MnO₂只能作为氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
E．酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类．

在“制取氧气”的课题学习中，小志发现，我们的课本比以前表哥用过的旧课本少了一个如图所示的实验：微微加热装有5mL 5%的过氧化氢溶液的试管（图取自旧课本）．

教材为什么要作这样的修改呢？小志决定与同学一起探讨这个问题．按照旧课本介绍的以上实验方案，实验小组同学进行了反复实验，都没有观察到木条复燃的预期结果．
提出问题：木条不复燃的原因是什么呢？
（1）请写出过氧化氢与二氧化锰混合生成氧气的化学符号表达式．
（2）甲同学联想到：可燃物在纯氧中燃烧比在空气中燃烧得更剧烈，提出猜想1：
．并将5mL5%的过氧化氢溶液换成5mL30%的过氧化氢溶液进行了实验，从而证实了猜想1．
（3）乙同学根据潮湿的可燃物不易被点燃和水的蒸发与温度的关系，同学们又提出了猜想2：．为验证猜想2，实验小组设计了以下方案．
（4）同学们明白了课本作修改的原因是：微微加热5%的过氧化氢溶液的实验．感叹到：“原来课本也是在使用中不断完善的！”

下列有关催化剂的叙述中，正确的是（　　）

分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：实验室用氯酸钾来制取氧气，若不用二氧化锰作催化剂，最好选用（　　）

催化剂→		氧化镁	氧化铜	氧化铁	氧化铝
反应程度↓	温度↘
开始反应		490	305	470	515
剧烈反应		545	350	490	540

实验室用过氧化氢溶液制氧气，常常加入二氧化锰作催化剂．下列有关说法正确的是（　　）

有一包固体混合物含有KNO₃和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下：

温度/℃	10	40	75
剩余固体质量/g	65	43.5	21

KNO₃的溶解度：

温度/℃	10	40	50	55	60	65	75
溶解度/g	21	64	85.5	95	110	126	150

（1）通过计算求所用水的质量为多少克？
（2）原固体混合物中含KNO₃多少克？
（3）若要完全溶解此混合物中的KNO₃，应该将温度升高到多少摄氏度？

将20g硝酸钾全部溶于180g水中，将所得溶液平均分成4份，那么
（1）第一份溶液的溶质质量分数为%；
（2）将第二份溶液稀释至100g，则其溶质质量分数为%；
（3）欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，可以加入g的水；
（4）欲使第四份溶液的溶质质量分数增大一倍，可以加入硝酸钾g或蒸发掉水g．