下列实验现象描述不正确的是（　　）

镁条燃烧的现象是．

下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）

根据日常经验和你学的化学知识，下列生活现象属于化学变化的是（　　）

物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变．下列物质溶于水时，温度降低的是（　　）

在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和三氧化二铁粉末中的一种或两种．同学为确定该粉末的成分，进行如下探究．请回答下列问题．
【提出问题】红色粉末成分是什么？
【猜想假设】
猜想1：红色粉末是铜粉；
猜想2：红色粉末是三氧化二铁；
猜想3：红色粉末是．
【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳，片刻后加热至充分反应（实验装置如图所示）

请你完成下表：

实验中可能出现的现象	结论
现象1：	猜想1成立
现象2：红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊	猜想2成立
现象3：	猜想3成立

【实验结论】同学们进行了实验并经过分析，确认猜想3成立．
【反思评价】
（1）实验时先通一氧化碳，片刻后在加热的原因是；
（2）从环保的角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是；
（3）请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是．

在实验室里有一瓶混合气体，混合气体可能含有H₂﹑CO﹑CO₂中的两种或三种，扎西同学对该混合气体的组成产生了浓厚的兴趣，在征得老师的同意后，他进行了以下探究，
【查阅资料】
1．H₂﹑CO气体在加热条件下能和CuO发生反应；
2．白色粉末状的无水硫酸铜（CuSO₄）遇水变蓝色
【实验过程】该同学在教师的指导下设计了如图所示的实验装置，并进行了实验．

（1）装置B的作用是；
（2）如果A﹑F中均出现浑浊，则混合气体一定含有气体，A﹑F中发生的反应的化学方程式为；
（3）如果A中变浑浊，E中出现蓝色，F中无现象，则混合气体为；
（4）如果A中为 现象，D中黑色固体变红色，E中出现蓝色，F中出现浑浊时，混合气体为一氧化碳和氢气．

乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰--氧炔焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔可由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】碳化钙（CaC₂）与水反应时，生成的白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca（OH）₂．他的依据是．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：．
【进行实验】
（1）甲同学取少量白色固体放入试管中，然后加入过量稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二（填“成立”或“不成立”）．
（2）乙同学另取少量白色固体加入到适量水中，充分溶解后取上层清液于试管中，先向试管中加入几滴酚酞溶液，发现溶液变红，然后再加入一定量的碳酸钠溶液，观察到有沉淀产生，且溶液颜色，证明猜想三成立，该反应的化学方程式为：．
【得出结论】白色固体是Ca（OH）₂．
【继续探究】丙同学在整理实验时，将甲、乙两同学的废液倒入同一烧杯中，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是．
Ⅱ．定量探究
【查阅资料】①氧炔焰是指乙炔（C₂H₂）与氧气在点燃条件下安静燃烧时产生的火焰． 乙炔燃烧的化学方程式为：2C₂H₂+5O₂ 

点燃  .

2H₂O+4CO₂，氧炔焰由于温度通常可达3000摄氏度以上，故可用来金属焊接或切割金属．
②焊接金属时应控制乙炔气过量，防止焊接部位的金属被氧化…
③切割金属时应控制氧气过量，目的是氧化被割金属形成熔融的金属氧化物，随后被气流吹走，形成割逢…
【提出问题1】2.6kg乙炔（C₂H₂）完全燃烧，需要多少千克氧气参加反应？
【提出问题2】工人师傅用氧炔焰切割金属时，应控制乙炔和氧气的质量比．
A．＞

13

40

B．＜

13

40

C．=

13

40

D．任意比．

指出下列物质里，哪些是混合物（填序号，下同），哪些是纯净物．
①净化后的空气；②二氧化碳；③澄清石灰水；④液态氧；
⑤稀有气体；⑥五氧化二磷；⑦食盐；⑧蒸馏水；⑨高锰酸钾；⑩矿泉水．

掌握常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习的研究．请从下列常见仪器示意图中，选择适当的字母填空．

（1）能用于加热的仪器．
（2）用来量取液体体积的玻璃仪器．
（3）可作为反应容器的仪器．
（4）用于搅拌或引流的玻璃仪器．