完成下表，写出相应的物质名称、化学式和物质类别（类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐）

物质名称	________	硝酸	________	氢氧化钡	氦气
分 子 式	NO	________	FeSO4	________	He
物质类别	________	________	________	________	________

某同学为研究动物的呼吸作用，用右图装置进行实验，实验过程中将观察到澄清石灰水________，带刻度的细玻璃管中的红墨水________移动（填向“左”“右”）

某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．

[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
[实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_______．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
[查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu²⁺、S0₄^2-和水．
[拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
[实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
（1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
（2）取最后一次洗涤液，加入______溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
（3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的______溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S0₄^2-．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．

现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成______色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了______；
C中KMnO₄稀溶液褪色，说明生成了______；
等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用______证明生成了O₂．
[深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
[查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄等．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）₂?bCuSO₄．已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO₄的分解温度为600℃以上．
[实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．

请根据图示回答下列问题：
①0～t₁段内固体质量不变的原因是______．
②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
AB段：______；
CD段：______；
③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是______；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO₄溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为______．
（2）当NaOH溶液与CuSO₄溶液反应时，只有控制CuSO₄的量一定，NaOH______（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
（3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：______．

A～F是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的关系（“一”表示两物质间能反应，“”表示一种物质转化成另一种物质．部分生成物和反应条件已略去）．A、B、C三种物质中都含有碳元素，A为黑色固体；D、E、F三种物质中都含有钙元素，F可作干燥剂．请回答下列问题：
（1）A的化学式为______．
（2）反应③能______ （填“吸收”或“放出”）热量．
（3）写出反应①和②的化学方程式：①______．②______．

某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
【查阅资料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：

阴离子 阳离子	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有______和______，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）₂和MgCO₃呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）

实验步骤	实验现象	结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液．	没有白色沉淀产生	水垢中______．

【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO₃
利用如图所示的实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：
精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）．
【实验讨论】
（1）加入药品前应______，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是______．
（2）任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：______．
（3）装置 B中生成CO₂的质量为______g．通过计算说明该水垢中______（填序号）含MgCO₃．
A．一定　　　　 B．一定不　　　　　 C．可能　　　　 D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）．

化学就在我们身边，它能改善我们的生活．现有以下八种物质：
A、氮气；B．生石灰；C．盐酸；D．小苏打；E．熟石灰；F．食盐
（1）填字母（请从A～F中选择适当的物质）：
①充入食品包装袋内用于防腐的单质是______　
②厨房里常用调味品______
（2）填化学式（请从A～F中选择适当的物质）：
③可作治疗胃酸过多症的是______；
④可用作食品干燥剂的是______
（3）请从A～F中选择适当的物质写一个中和反应的化学方程式：______．

实验室部分仪器或装置如图所示．请回答下列问题：

（1）写出上图中仪器a的名称：______．
（2）在实验室里用一种固体和一种液体混合，制取并收集一瓶干燥的单质或化合物气体，请选择上述仪器，按照产生气体的流向从左到右的顺序，连接成一套实验装置（填大写字母标号）：______接______接______接______接______．
若制备单质气体，反应的化学方程式是______．
若制备化合物气体，反应的化学方程式是______．
（3）实验中，连接玻璃管和胶皮管的方法是______．

某研究性学习小组将CaCO₃与HCl反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl₂．得到固体后，他们对固体的成分进行了如下探究：
[提出猜想]
猜想一：只有CaCl₂
猜想二：CaCl₂和CaCO₃
猜想三：CaCl₂和HCl
通过讨论，大家认为“猜想三”不成立，理由是______．
[实验探究]

	操作	现象	结论
步骤一		仍有少量固体未溶解	猜想______成立
步骤二		产生______

（1）写出有关反应的化学方程式：______；
（2）实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl₂的不同途径，如：
①Ca（OH）₂+YCl_n→CaCl₂+Z↓，那么Z可能是______（填一种即可）；
②CaX_m+YCl_n→CaCl₂+H₂O，则“YCl_n”属于______类物质．

下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是

	待鉴别的物质	鉴别方法
A	NaOH、NaCl、HCl三种溶液	滴入紫色石蕊试液，看颜色
B	黄金和假黄金（铜锌合金）	滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C	羊毛纤维、棉花纤维	灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬
D	硬水和软水	观察是否澄清

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

蛋白质是生物体一切组织的基本组成部分，而________是构成蛋白质分子的基本单元．