具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．以下实验操作正确的是（　　）

在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和是的（　　）

对于分子和原子的比较，下列说法合理的是（　　）

探究原子结构的奥秘．
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．
实验做法如图1和图2：
（1）放射源放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔厚度1um（等于0.001mm），重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏-α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况．
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是．
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明．
A．原子的质量是均匀分布的      B．原子内部绝大部分空间是空的
C．原子是实心的                D．原子中心有一个很大的核
（3）在图3中3线条中，不可能是α粒子（带正电）的运动轨迹的是．
A．a      B．b       C．c      D．d．

用元素符号或化学式表示：
（1）2个水分子；      （2）空气中体积分数最大的气体；
（3）3个钾原子；      （4）8个氧化铝分子；
（5）氧化铁        （6）4个氢氧根离子．

“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放．下列措施中符合该主题的是（　　）

某微粒的结构示意图为，请回答：
（1）x表示：；
（2）y=8时，若微粒为中性原子，则x=；
（3）当y=8时，若微粒带有两个单位负电荷，则x=．

元素种类并不多，目前已经发现的只有一百余种，但物质的种类非常多，已知的就有3000多万种，这是因为有限的几种元素可形成多种多样的物质．比如碳、氢、氧、钠四种元素可形成的物质就非常多．比如H₂、Na₂O  O₂等．写出碳、氢、氧、钠四种元素可以组成的另外两种物质的化学式：、．

选择S、H、O、Mg四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填写在空格中：
（1）一种非金属单质；  
（2）一种金属氧化物；
（3）最理想的能源；  
（4）最常用的溶剂．

用化学用语填空．
（1）二氧化硫；（2）+3价的铝元素；（3）两个钠离子．（4）2个氧原子：；（5）1个氮分子：．