2008年全球出现“无声海啸”--粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定．化肥为保持粮食丰产起到了重要作用．常用化肥有：①尿素[CO（NH₂）₂]、②氯化钾KCl、③硝酸铵NH₄NO₃、④磷矿粉[Ca₃（PO₄）₂]⑤硝酸钾KNO₃
（1）以上化肥中属于复合肥的是______（填序号）
（2）硝酸铵是一种含氮量较高的化肥．硝酸铵溶于水可以电离出______和______（写离子符号），供植物吸收．
（3）尿素是一种______ （填“无机物或有机物”）．尿素中所含C、O、N、H的原子个数比为______．

蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的重金属盐（如含Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺等）会使蛋白质发生凝固变性，从而使其丧失生理功能，致人中毒．因此，可溶性重金属盐为有毒物质．根据上述所给知识回答下列问题：
（1）若医疗上用x射线检查胃肠疾病时，要服用______的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的______，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的可溶氯化钡；
（2）若误服氯化钡溶液，下列方案中可作为解毒措施的是______（填序号）．
A．多饮糖水　　 B．饮用牛奶　　 C．饮用食盐水　　 D．饮用硫酸铝溶液．

根据下列装置图填写有关空格：

（1）装置A中仪器①的名称为______；装置D中仪器②的名称为______．
（2）如图H探究实验室制取氢气的原料选择：
①取a、b、c三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
写出镁与盐酸反应的化学方程式：______．
气球膨胀速度最快的是______（填试管编号）．
该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：______．
步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：______．
（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是______．（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的______（填序号）才能完成实验．
①漏斗、烧杯、玻璃棒　　②滴管、量筒、试管　　③集气瓶、表面皿、广口瓶
（4）用双氧水制氧气，可选择的发生装置是______（填序号），该装置的优点是：______．实验室制二氧化碳只能用______装置收集（填序号），原因是：______．
（5）已知实验室制取气体D的表达式为：A（固）+B（固）C+D↑，气体D易溶于水，D的相对分子质量为17，则选择的发生装置是______（填序号），收集装置是______（填序号）

化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题：
（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是______．（填“单质”、“元素”或“原子”）
（2）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是______如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取______方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．
（3）烧煤气（主要成分为CO）的家用燃气灶，改烧天然气后，空气进气管的直径应______．（填“改大”或“改小”）

关于构成物质微粒的说法错误的是

1. A.
   分子不一定比原子大
2. B.
   分子、原子都是构成物质的微粒
3. C.
   分子、原子都是保持物质性质的微粒
4. D.
   物质状态发生变化，是因为分子或原子间隔发生变化

化学实验是科学探究的重要途徑．请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）A实验中，烧杯③的作用是______．
（2）B实验中，硬质玻璃管中的现象是______；装置末端酒精灯的作用是______．
（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为______（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是______；若按照②③①的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏小”或“偏大”）．

下面是同学们学习化学后总结的安全常识，其中有错误的是

1. A.
   煤气泄漏--严禁开关电器
2. B.
   进入加油站--严禁拨打手机
3. C.
   逃离火灾现场--用湿毛巾堵住口鼻
4. D.
   防止白磷自燃--将其放在煤油中密封

化学实验小组讨论测定双氧水溶液中过氧化氢的质量分数．
[查阅资料]：常温下氧气密度为1.42g/L；碱石灰干燥剂是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽和二氧化碳．

[设计原理]：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出其中过氧化氢的质量，从而可知双氧水的溶质质量分数．
[过程方法]：
①组长首先设计（如图A）：向装有样品溶液（20g）的锥形瓶（75g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1g，则产生氧气的质量是________g（列式并计算），双氧水溶液含过氧化氢________mol（写出具体计算过程），双氧水溶液的溶质质量分数为________．
②小林对组长的图A设计提出质疑，设计了如图B的方案，即在组长方案的锥形瓶上加一装有碱石灰干燥管，然后再操作，请说明小林质疑的理由是________．
③小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是设计了如图C的方案（试剂用量不变）．请说明小明认为他们误差较大的原因：________．如果要满足实验要求减小误差，小明需选用________mL的量筒（填250mL、500mL、600mL）．

为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO₃）固体的质量分数．现进行如下实验：向盛有13.6g 该混合物的烧杯中加入109.5g 盐酸，恰好完全反应．反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

反应时间	t0	t1	t2	t3	t4	t5
烧杯和药品质量/g	210.0	206.7	204.6	203.9	203.4	203.4

求：（1）混合物中NaHCO₃的质量分数？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数？

按要求写出下列反应的化学方程式．
（1）二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液______；
（2）用适量的稀硫酸除去金属表面的铁锈______；
（3）纯碱和稀盐酸反应______；
（4）铜丝插入硝酸银溶液反应______；
（5）甲烷在充足的氧气中燃烧______．