实验是研究化学的基础，能正确使用化学仪器是完成实验的保证．在没有告诉用量的情况下，用试管取用过氧化氢溶液的操作中，最符合要求的是（　　）

用如图所示装置进行实验，将a中的NaOH浓溶液挤入盛满CO₂气体的b中，打开止水夹．可能看到的现象是（　　）

下列叙述中，与常温下碳单质的化学稳定性无关的是（　　）?

用硬水洗衣不如用软水洗得干净，下列方法可区分硬水和软水的是（　　）

供城市生活用水的自来水厂净水流程如图所示，请填空：

（1）取水口处的水常呈浑浊，是因为水中含有许多；
（2）加絮凝剂的目的是；
（3）通过过滤池，可除去；所需的玻璃仪器有、、；
（4）通过活性炭吸附池可除去；
（5）投药的目的是；
（6）清水池里的水（填“是”或“不是”）纯净物．

已知Na₂CO₃受热时稳定，而NaHCO₃受热会分解，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．现将一定质量的Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物溶解在水中，配成100mL水溶液，测得溶液中钠离子的质量为4.6g，若将该溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体的质量为（　　）

如图是某品牌牛奶的标签，回答问题：
（1）该品牌牛奶中，能提供能量的是；
A．蛋白质  B．脂肪  C．碳水化合物  D．维生素  E．钙
（2）淀粉是一种常见的碳水化合物，常用检验淀粉；
（3）钙是人体必须元素之一，缺钙会导致（答一点即可）．

某实验小组的同学从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应一进行了探究，请填写下列空白．
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？
方案一：

实验步骤	实验现象	结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH	pH逐渐变大，最后pH≥7	稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应

分析上述方案中，为什么强调只有测得pH≥7才能证明反应发生了？
方案二：
如图向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是；

结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：；上述两个方案在设计思路上的相同点是．
（2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应？

实验步骤	实验现象	结论及化学方程式
取少量方案二反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液	若生成蓝色沉淀	氢氧化钠有剩余，反应的化学方程式为：
	若没有明显现象	二者恰好完全反应

小明同学对此提出质疑，没有明显现象也不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，理由是．为此他认为还需要补充下列实验：

	实验操作	实验现象	结论及化学方程式
补充方案	取上述少量方案二所得溶液于试管，加入   （填一种试剂的名称），观察现象．		二者恰好完全反应

为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的（　　）

为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验来验证自己的假设．
【查找资料】有关反应的化学方程式：
甲组：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；乙组：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+HO+CO₂↑
【实验方案】

【进行实验】甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO₄溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量稀盐酸的小试管放入盛有a₂CO₃溶液的烧杯中．然后他们分别将烧杯放到天平上，用砝码平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，使试管内的溶液和烧杯内的溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放在天平上，观察天平是否平衡．请回答：
【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的，乙小组的天平指针指向刻度盘的（选填“左边”、“右边”或“中间”）．
【解释和结论】甲小组的结论为：；
乙小组的解释为：．
【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：；由此，你得到的启示是：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在的容器中进行．