下列现象中不属于缓慢氧化的是（　　）

在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，

（1）甲同学设计了如图1的实验方案：在集气瓶内放足量红磷，塞紧橡皮塞，用放大镜聚集太阳光来引燃红磷，待红磷火焰熄灭且集气瓶冷却至室温后，打开止水夹．如果实验成功，那实验过程中观察到的主要现象有．
（2）乙同学设计了如图2的实验方案：将足量镁粉点燃后放入钟罩装置进行实验，写出镁粉与氧气反应的化学方程式．燃烧完毕冷却后水几乎占满整个钟罩，已知镁是一种很活泼的金属，请推测产生这一现象的可能原因．
将图2中镁粉换成炭粉进行相同实验不能测定空气中氧气的含量其原因是．
（3）丙同学设计了如图3的实验方案：反应容器是由两个针筒和中间的玻璃管组成的密闭系统，容器内留有30mL空气．加热到铜丝的温度升高后，交替缓缓推动两个注射器活塞，观察到亮红色
的铜丝表面覆盖着一层黑色物质（反应方程式：2Cu+O₂

△   .

2CuO），实验数据记录如下：

反应前容器内空气体积	反应后容器内气体体积
30mL	X mL

I．反应后容器内气体体积X理论上为mL．
Ⅱ．如果反应结束后测得容器内气体体积为28mL，假设装置气密性完好，那造成实验有误差的原因可能是 （试举一个即可）．

过氧化氢俗称双氧水，医用双氧水是一种常用的消毒剂．小刚手部受伤，医生让其用双氧水进行消毒，在使用时，不慎将一部分双氧水洒到了水泥地板上，他发现立即有大量气泡产生．对此他提出了两个问题并在实验室中与同学们一起进行了探究．请你参与他们的探究过程，并回答有关问题．
（1）【提出问题1】：产生的气体是否为氧气？
【构建假说】：．
（2）【提出问题2】：水泥块是否对过氧化氢的分解也有催化作用？
【查阅资料】：催化剂能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变．

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL同种浓度的双氧水放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag水泥块，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象时，重新加入双氧水，并把带火星木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象．	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量．	水泥块的质量仍为ag

【实验结论】：
①试管A中产生的气体是；
②实验Ⅰ证明：；
③实验Ⅱ、Ⅲ依次证明水泥块的和在反应前后均没有发生变化．
【实验评价】：
④实验Ⅰ中“分别量取5mL同种浓度的双氧水”的目的是，试管B的实验称为．
【实验拓展】：查阅资料得知，氧化铜、氧化铁、马铃薯等也可以做过氧化氢分解的催化剂．
⑤如果要设计实验证明过氧化氢溶液的浓度催反应速率有何影响，需要控制的变量有、、、等．

常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是．
【实验探究】：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，有气泡冒出，证实猜想一是正确的．
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为．

实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．小静发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，说明催化效果越好）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（质量比1：1）	350
③	KClO3、CuO （质量比l：1）	370
④	KClO3、Fe2O3（质量比1：1）	390

【分析数据、得出结论】
（1）由实验与实验④对比，证明猜想可能合理．
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是．
【反思】
（1）若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证．

某化学兴趣小组在做“铁在氧气里燃烧”实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与．
【探究一】：铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】：取0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的O₂中实验．
实验现象

O2%	90%	70%	60%	55%
实验现象	燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好	燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功	燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功	难以燃烧，只是发红

【结论】：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为，且氧气浓度越大，燃烧现象越．（填“剧烈”或“不剧烈”）；
【探究二】：铁丝燃烧产生火星四射的原因
（1）图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是；
（2）小明按图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是；
（3）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝（铁丝直径为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析完成下表：

物质	纯铁丝	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时 的现象	无火星四射现象， 熔断	剧烈燃烧 极少火星	剧烈燃烧 少量火星

通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和（填元素符号）有关．

下列四个图象能正确反映对应关系的是（　　）

2012年“世界水日”的主题是“水与粮食安全”．某校环保小组的同学响应这一主题，对我市陆水河河水进行检测．
（1）近几年陆水河上的捞沙船虽然有所减少，但是河水仍然比较浑浊．除去水样中难溶性杂质应进行的操作是；
（2）为了保护陆水河的水质，下列做法合理的是（填字母）；
A．禁用农药和化肥            B．抑制水中所有动、植物生长
C．任意排放生活污水          D．工业废水经过净化后再排放
（3）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭除去异味和色素． 此外还需加入二氧化氯（ClO₂）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO₂）中氯元素的化合价为； 在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微生物过多，都可以采取的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物．
（4）“节约用水”从我做起，请任举一例生活中节约用水的措施：．

构成物质的粒子之间的关系如图所示．

（1）甲是．
（2）氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是．
（3）某粒子的结构示意图为．
①当a=时，该粒子是原子；②当a=11时，该粒子的符号为．
（4）如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里，将试管置于实验台上．

①用仪器A吸取浓氨水，滴在管口棉花上（10-15滴），A的名称是；该仪器的用途是．
②实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是．
③实验中，观察到的现象是；由此得出分子的性质是．
（5）如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．

请画出X分子的微观示意图：．

我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献．“侯氏制碱法”是
食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑   NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（1）“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是．
A．置换反应     B．化合反应   C．分解反应    D．复分解反应
（2）若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃．但不会影响产品Na₂CO₃的纯度，原因是．
（3）若纯碱中含有NaHCO₃杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用如图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2克，然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中．用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23.5克．该试样中纯碱的质量分数为．（保留一位小数）