下面是某同学对人体吸收入的空气和呼出的气体的探究报告，请你帮助他完成这份报告．
参考信息：
（1）二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多．
（2）氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越多．
（3）二氧化碳可以使燃着的木条熄灭．

实验探究步骤	实验现象	结论
在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放入水中，将塑料管小心插入集气瓶内，吹气	集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体	\
向一个盛空气的集气瓶和一个呼吸气体的集气瓶中，各加入少量石灰水，振荡	石灰水在空气中   石灰水在呼出的气体中	人呼出气体中二氧化碳含量比空气中
将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中	木条在空气中   木条在呼出的气体中	人呼出气体中氧气含量比空气中
取两玻璃片，对其中一片呼气，另一片放在空气中	空气中的玻璃片上   呼吸的玻璃片上	人呼出气体中水蒸气的含量比空气中

下列实验操作中错误的是（　　）

如图所示的装置有洗气，储气等多种用途．
（1）如图瓶内装满空气，若收集密度比空气大的气体，则从端进气；
（2）如图瓶内装满水，若用排水法收集气体，则从端进气；
（3）如图瓶内装满水，若要测定进入瓶内气体的体积，则从端进气；
（4）如图瓶内装一半水，若要给病人输氧，则氧气从端进气．

某班同学用如图装置测定空气中氧气含量，实验完毕，甲同学的集气瓶内水面上升明显小于瓶内容积的

1

5

，乙同学的集气瓶内水面上升明显大于瓶内容积的

1

5

．下列对这两种现象的解释合理的是（　　）
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没加紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出．

使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：
（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式．
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的．
（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：（填一种即可）．
（4）若将红磷换成木炭粉，该实验能否获得成功？，理由．

请根据如图回答下列问题：

（1）指出下列编号仪器的名称：X；Y．
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可选用的发生装置是（填装置编号），检查该装置气密性的方法是
装置中橡皮塞中的导管不宜伸入试管过长原因是，该反应的符号表达式为．该方法的主要操作步骤有：①从水槽中取出导管；②检验装置的气密性；③停止加热；④收集气体；⑤加热；⑥加入药品，固定试管，请写出正确的操作顺序（填序号）．
（3）小丽同学用过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下制氧气，可选用制取装置是；该方法使用二氧化锰作催化剂．小丽对催化剂的认识正确的有．
A．此反应中二氧化锰的质量变少 B．此反应中二氧化锰的化学性质不变
C．加二氧化锰产生氧气质量变多     D．二氧化锰在所有反应中都可做催化剂
（4）同学想用装置F收集氧气，氧气应该从进入（填导管编号a或b）．

根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①；②．
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的装置是（填序号〕，写出反应的化学方程式．
（3）若用C装置收集氧气，收集完氧气后的正确操作步骤．用F装置收集氧气时，应将该装置的端（填“a“或“b”）与发生装置连接．
（4）如果用氯酸钾和二氧化锰混合物来制取O₂，则发生反应的化学方程式为，其基本反应类型是．
（5）如何验证一瓶无色气体是氧气？
（6）氧气性质比较活泼，能支持燃烧．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？
（7）若你手边现有158g高锰酸钾，欲制10L氧气，请计算一下有无可能？（己知标准状况下，氧气的密度为1.429g/L ）

如图是实验室制取氧气时常用的两套装置，试回答下列问题．

（1）写出装置中标有序号的仪器的名称．
①②③．
（2）安装仪器时，铁夹应夹持在试管，试管口应．
（3）若检验集气瓶中是否装有氧气，应把带火星的木条；若检验集气瓶中是否已集满氧气，应把带火星的木条．还可以用图中（填C或D）收集氧气．
（4）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气可采用的装置组合是，反应的文字表达式为，其中二氧化锰起作用．
（5）用高锰酸钾制取氧气的反应文字表达式为，用A装置进行实验时，试管口应放，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．

现有如图所示下列装置，实验室用它们制取氧气，请回答：（填字母序号）
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，反应装置选；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，反应装置选；收集氧气可用或．

小凯同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢常温下能分解产生氧气，但是放出氧气慢而且少	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	①	二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（1）请你帮小凯同学填写上表中未填完的空格．
（2）小悦同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：②；
第二方面的实验是利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是：③，观察到有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明MnO₂仍然能加快过氧化氢的分解速率，即MnO₂ ④没变．