用化学符号和数字填空：
①空气中含量最多的元素________；
②2个氢分子________；
③P₂O₅中P元素的化合价为________；
④摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的手机电池，其容量是锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次．甲醇电池的反应原理为：2CH₃OH+3x+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O，其x的化学式________．

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明

贮藏指南	使用方法
避热、避光、密封	勿长时间炖炒

配料	含碘量
氯化钠、碘酸钾	（20mg～40mg）/kg

试回答：
（1）已知碘酸钾的化学式KIO₃，则碘酸的化学式为______，其中碘的化合价为______，
（2）“含碘量”中的碘是指（填序号）______．
A．碘酸钾　 B．碘元素　 C．碘分子　 D．碘离子
（3）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是______．
（4）根据你们生活经验写出碘酸钾的两点物理性质______．

将3.6克CaCO₃高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量．（计算结果保留一位小数）

化学用语表达正确的是

1. A.
   2个氢原子：H₂
2. B.
   氦气：He₂
3. C.
   氯化亚铁：FeCl₂
4. D.
   氢氧化铝　AlOH₃

下图是某些常见物质之间转化关系，已知D为地壳中含量最多的金属元素的单质，B为氧化物，C是一种稀酸，其浓溶液用水稀释时会放出大量的热，E为蓝色溶液，A、F均为单质．试回答下列问题（框图中的反应条件和有些生成物已略去）：
（1）请写出B物质的化学式______；B物质中另一种元素与氧元素的质量比为______．
（2）上述反应中，属于置换反应的有______个，请写出其中任意一个置换反应的化学方程式______；
（3）请写出F在生产生活中的任意一种用途______．

小华用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，让一个较大的塑料块浮在液面上，然后小华让溶液冷却至室温（已知溶液的温度约为60℃，室温为20℃）．请你说出小华会看到的两个现象，并用学过的理化知识解释．

有A、B两种元素，它们的原子结构示意图分别为图1和图2
（1）A元素的原于核内有______个质子，该原子得电子后，电子层数为______；
（2）在B元素的原子结构示意图中，X等于______，B原子元素在化学反应中容易______电子，形成______（填写“阴”或“阳”）离子，当B形成化合物时，B元素的化合价为______价；
（3）A元素的单质与B元素的单质反应的化学方程式为______：
（4）写出上述反应的实验现象______．

某同学设计了如下一组实验．取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按如图进行实验．回答下列问题：

（1）观察到纸花的颜色变化分别是：
（Ⅰ）纸花变红色　　（Ⅱ）______　　 （Ⅲ）纸花不变色 　（Ⅳ）______
（2）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述）______．
（3）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式．______，反应类型是______．

原野同学在归纳稀盐酸的化学性质时，用图表示．

（1）在图中将空白处补充完整．
（2）原野同学归纳的稀盐酸的化学性质不全面，请你补充两点，并分别写出一个表示该化学性质的化学反应方程式．

如图是实验室常用的两种气体制备、收集、净化的多种功能装置．请完成下列各题．
（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用______．
（2）若X是过氧化氢溶液，Y是二氧化锰，将装置甲和乙通过A、C相连来制取气体，检查装置气密性后，还须将装置乙______．
（3）为测定黄铜（Cu和Zn）中锌的质量分数，某化学小组只用甲装置：称取ag黄铜，与足量的盐酸反应．欲计算黄铜中锌的质量分数，还须测定的数据有______．