下列实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是

1. A.
   用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
2. B.
   用熟石灰和盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
3. C.
   洗去试管壁上附着的铜：Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑
4. D.
   铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O₂ 2Fe₂O₃

按下列要求书写化学方程式：
（1）镁在氧气中燃烧______．
（2）高温煅烧石灰石（其主要成分是碳酸钙）______．
（3）锌与硝酸银溶液反应______．
（4）氧化铁与盐酸反应______．

小组探究实验室一瓶未知溶液的成分（溶质为一种含钠化合物）．
如下药品可供选用：
石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、硫酸铜液、氯化铵溶液
【提出问题】这瓶未知溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】查阅化学实验室药品手册，得知该实验室中含钠的化合物有：
NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃
【提出猜想】可能是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃中的一种
【实验方案】小华设计实验方案进行探究，请你和她一起填写实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量未知溶液于一支 试管中，向其中加入足量的稀 盐酸	无气泡产生	未知溶液中溶质一定不是 ______中的一种
（2）取少量未知溶液于另一 支试管中，向其中滴加无色酚 酞溶液	无色酚酞溶液______	未知溶液中溶质一定是NaOH

【提出质疑】通过上述实验（1）中的现象，小华认为NaOH溶液与稀盐酸不发生化学反应．小明提出反对意见，并利用老师提供的药品设计实验证明自己的观点是正确的，请你完成小明的实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	氢氧化钠与稀盐酸 发生了化学反应

【反思交流】小丽对实验台上NH₄C1溶液产生了兴趣，她将一定量NH₄C1溶液和NaOH溶液在试管中混合，振荡，闻到了氨味．联想到氯化铵是一种农业上常用的______肥，由此她得出这种化肥在使用时的注意事项是______．
【拓展应用】通过学习知道NaOH除了能与指示剂、酸、盐类物质发生化学反应外，还能与某些非金属氧化物发生反应．SiO₂也是-种非金属氧化物，能与NaOH反应生成偏硅酸钠（化学式：Na₂SiO₃）和水，请写出该反应的化学方程式：______．
通过查阅资料可知，玻璃成分中含有SiO₂，偏硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂．由此可知，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应该使用______ （填“橡胶塞”或“玻璃塞”）．

完成下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型（指化合反应、分解反应）．
（1）白磷自燃：______，______反应；
（2）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式______，______反应；
（3）二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气：______．

完成下列变化的化学方程式，并按要求填空
（1）铁在氧气中燃烧______，生成______色固体
（2）甲烷在氧气燃烧______
（3）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质：______．

医疗用的碘酒是把碘溶解于酒精中制成的，其中________是溶质，________是溶剂，碘酒是________．

距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳．请写出上述两个反应的化学方程式．
（1）______，此反应类型：______；
（2）______．

实验室常用下列装置制取气体．根据所学知识回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①______；　 ②______．
（2）实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是______；反应的文字表达式为______．若用C收集氧气，当观察到气泡______产生时才开始收集，否则收集的氧气不纯；实验完毕后的操作是：先_______后______，防止水槽中的水倒流，炸裂试管．若选用E收集氧气，验满的方法是______．
（3）小陈用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶较为干燥的氧气，她选择的发生装置是______（填字母，下同），收集装置是______，反应的文字表达式为______，二氧化锰在该反应中起______作用．

据估计，目前我国每年返回餐桌的地沟油有200万-300万吨．地沟油，又叫“黑心油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，其中黄曲霉毒素（C₁₇H₁₂O₇）是一种高致癌物质．
（1）黄曲霉毒素（C₁₇H₁₂O₇）由______种元素组成．
（2）一个黄曲霉毒素分子共有______个原子．
（3）黄曲霉毒素中氢、氧元素的质量比为______（最简整数比）．

已知一种固体化合物R由C，H，O，Cu四种元素组成．向盛有该化合物的试管中加入过量稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液．己知这种蓝绿色是氯化铜溶液．
（1）探究产生的气体是什么？
猜想：①可能是氢气；②可能是甲烷；③还可能是______．
实验：请设计一个简单的实验，验证你提出的猜想，写出操作方法和可能出现的实验现象．
答：______…
（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜．现利用该溶液制取金属铜，过程如下：

①操作a的名称是______，完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______：
②蓝绿色溶液中加入过量的铁粉后的生成物有：__________________；
③固体M确定加入B是否已经过量的方法有______．
（3）若某固体R可以用xCu（OH）₂?yCuCO₃形式表示，且受热分解产生的CuO和CO₂的质量比为30：l1，则R的化学式为______．