下列试剂中，能把氢氧化钠溶液、稀硫酸、氯化钙溶液，一次鉴别出来的是（　　）

①液态氧气 ②空气 ③硫 ④水 ⑤氧化镁 ⑥氯化钠 等物质，其中单质的是，属于氧化物的是，属于混合物的是．

甲、乙、丙、丁都是我们已经学过的物质，它们之间存在如图所示的转化关系：图中甲、乙都是非金属单质，丙、丁都是氧化物，有关反应的条件已略去，试推断：
（1）若甲是一种黑色固体，则乙的化学式为，丁→丙的化学方程式为；
（2）若甲是一种无色气体，则乙的化学式为，丁→丙的化学方程式为．

和表示不同的元素，如图示表示单质的是（　　）

（1）如图是实验室测定空气中氧气含量的实验．如果实验结束没有完全冷却就打开止水夹，测定结果会偏低．用微粒的观点解释测定结果偏低的原因．
（2）列举事实说明：同种分子化学性质相同．

为了验证纯净的CO具有还原性，将反应产生的混合气体依次通过如图所示的装置．

（1）A中应盛放的药品是，B中应盛放的药品是．
（2）D中观察的现象是，E中观察到的现象是．
（3）C中发生反应的化学方程式是．
（4）进行该实验前必要的操作是，实验完毕后，首先应，后继续到玻璃管冷却为止．

为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用40mL的试管和量程足够大且润滑效果很好的注射器等作器材（如图）．将足量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧管口，夹紧弹簧夹．加热白磷，燃烧结束，待试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．
（1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是．
（2）实验中，在松开弹簧夹前，试管中可以观察到白磷燃烧发出火焰，放出大量的热并产生白烟．
（3）实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约8mL刻度处，则该兴趣小组测得空气中氧气的体积分数为．
（4）若实验测得的结果偏小，可能的原因有哪些？（列举两条）
①；
②．

下列各组物质在pH值为13的溶液中能大量共存的是（　　）

除去CuO中的C，具体操作为：，反应的化学方程式是．

某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速
率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．
【猜想与假设】
甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H₂O₂的溶液分解．
乙同学：铁钉里的加快了H₂O₂的溶液分解．
【设计方案和实验】完成下列表格

实验方案	实验现象	结论
方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入2g 氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．		甲同学结论成立．
方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入    粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．	无现象	乙同学结论   ． （填“成立”或“不成立”）

【讨论交流】丙同学认为“方案一”只能说明Fe₂O₃加快了H₂O₂溶液的分解，并不能说Fe₂O₃就一定是催化剂．你是否支持丙同学的观点？，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是．
【拓展】
（1）实验证明Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．该反应的文字表达式
（2）下表是丙同学探究影响H₂O₂分解速率时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？．
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间：

浓度 催化剂	30%H2O2溶液	15%H2O2溶液	5%H2O2溶液
加入WgMnO2	0.2	0.8	2.0
加入WgFe2O3	7.0	9.0	16.0