生活中处处有化学．请你用化学知识回答以下生活中的问题；
（1）请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：
太阳镜具有保护眼睛的功能．它的镜脚一般是由塑料（其中含有碳元素的______）制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅______，且变色玻璃中含有离子______．
（2）净化水的知识在日常生活有着广泛的应用．
（a）自制净水器中常加入______，用于除去水中的异味和色素．
（b）井水中含有较多的钙、镁离子，为了降低硬度，可采用的方法是______．
（3）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防止自行车生锈的：______．
（4）黄瓜富含维生素C，维生素C在pH＜7和低温的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，食用黄瓜时比较恰当的方法是______．

如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请据图回答下列问题：

（1）电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式：______；
（2）夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为______（填序号）；
A．太阳能→电能→热能　　　　　 B．化学能→电能→热能
C．太阳能→化学能→电能→热能　 D．电能→化学能→电能→热能
（3）太阳能燃料电池中可循环使用的原料是______；
（4）与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是______．

下表是KNO₃的部分溶解度数据，请回答问题：

温度/℃	0	20	40	60
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110

（1）40℃时，将70g KNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为______g．
（2）60℃时，从KNO₃的饱和溶液中得到晶体的两种方法是______．
（3）50℃时，KNO₃的溶解度范围是______．
（4）依据溶解度数据，请在右边坐标图中画出KNO₃．的溶解度曲线的草图．

如图为某实验室盛放稀盐酸试剂瓶，为测定其质量分数，取6g溶液于试管中，向其中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当滴加至4g时，溶液pH值恰好为7．
（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度的具体方法是______．
（2）试计算：
①稀盐酸的质量分数．
②试管中所得溶液的质量分数．（测定溶液的酸碱度造成的溶液质量损失忽略不计，计算结果精确至1%）

（1）锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为 ，易失去最外层一个电子．则锂的氧化物的化学式为______．
（2）某可燃性气体A与7.2gO₂恰好完全反应，生成了3.6gH₂O和8.8gCO₂，则A气体中一定含有______（填元素符号）．
（3）该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH₄C1O₄）分解所提供的，完成其分解的化学方程式：2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+4______↑+2O₂↑
（4）今年10月，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥I号”送上月球轨道，任务之一是探测月球上丰富的氦一3（质子数为2，中子数为1的原子）这一清洁能源；氦-3原子的结构示意图为______（填序号）．

对于Na和Na⁺的说法，正确的是

1. A.
   属于同一种元素
2. B.
   属于同一种粒子
3. C.
   核外电子数相同
4. D.
   都不显电性

完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：______，该反应______．（填“放热”或“吸热”）
（2）“湿法炼铜”的原理是：______，基本反应类型是______．
（3）在硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀完全：______，此时液体的导电性比反应前______（选填“增强”或“减弱”或“不变”）．
（4）氯化铵晶体（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种刺激性的气体：______，检验该气体可用湿润的______试纸．
（5）高温条件下用一氧化碳气体把氧化铁还原成铁单质：______，该反应中气体的化学计量数之比v（CO）：v（CO₂）=______．
（6）二氧化碳和水在一定条件下反应生成一种有机物和一种单质：______．

如图所示，A～D是九年级化学常见物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，“→”表示物质之间存在的转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题：
（1）D的俗名：______（任填一种即可）
（2）B与D之间的化学反应属于______反应（填基本反应类型）．
（3）写出A→B的化学方程式______．
（4）写出B在生成、生活中的一种用途______．

人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡．如图所示为某种“维生素C”说明书的一部分．请你回答：
（1）“VC”中含有______种元素；其中所含碳元素的质量分数为______（精确到0.1%）．
（2）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg．
①当“VC”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服　用______次；
②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜　含“VC”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜______g．
（3）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“VC”的溶液显______性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一是______．

2.7克铝、5.6克铁、6.5克锌及6.4克铜组成的混合物，加入一定量的盐酸，充分反应后还剩下9.2克金属，则生成氢气为________克．