下列物质中，不能用作治疗胃酸过多药物主要成分的是

1. A.
   氢氧化铝
2. B.
   碳酸氢钠
3. C.
   氢氧化镁
4. D.
   氢氧化钠

小敏同学为了探究Fe、Mn、Cu三种金属的活动性，做了三次实验，实验记录如下
A、Mn+FeSO₄﹦MnSO₄+Fe；B、Mn+CuSO₄﹦MnSO₄+Cu；C、Fe+CuSO₄﹦FeSO₄+Cu
（1）通过上述实验记录，我们能分析出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______；三次实验中有一次实验是多余的，它是______（填序号）．
（2）小李同学认为除了可以利用上述实验来得到Fe和Mn的金属活动性强弱外，还可以利用Fe、Mn分别与酸反应的现象来获得结论．他取两只烧杯，分别放入等质量的Fe和Mn，再向烧杯分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸，利用______这一现象也能得到与小敏相似的结论．待反应结束后，小李同学又发现两只烧杯减少的质量相等，则烧杯中一定没有剩余的物质是______．（反应中Mn显+2价）

尿素是一种常见的化肥，化学式为CO（NH₂）₂．
（1）尿素的相对分子质量______．
（2）求尿素中各元素的质量比．______
（3）求尿素中氮元素的质量分数．______．

某同学漱口时闻到自来水有一股刺激性气味，他听说是加漂白粉消毒所致．他带领化学兴趣小组的同学到实验室，找到一袋包装破损的漂白粉，同学们对该漂白粉是否失去漂白作用产生了疑惑．
（1）查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca（Cl0₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（C10）₂可溶于水，其漂白原理是：与空气中的C0₂、H₂O发生如下反应：Ca（Cl0）₂+H₂O+C0₂=CaC0₃↓++2HCl0，HCl0能使有色物质（如品红溶液）褪色．
③HCl0不稳定，易分解，生成HCl和一种常见的无色无气味的气体．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HCl0的水溶液呈酸性．
（2）交流讨论：
该小组的同学经过分析得出HCl0分解时除生成HCl而产生刺激性气味外，生成的另一种常见气体是______．
（3）实验探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，______	______	漂白粉已失去漂白作用

（4）继续探究：
①同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并展开进一步探究．在老师的帮助下，同学们对失效后的漂A粉成分作出了如下猜想：
a．猜想一：其成分为CaCl₂和CaC0₃；
b．猜想二：其成分为______．
②小明认为猜想中的成分CaC0．，除由漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其他来源，请你用化学方程式表示这一来源：______．
③小聪通过实验证明猜想一成立，小聪的实验方案是______．

下列化学方程式或电离方程式书写完全正确的一组是

1. A.
   Fe₂（SO₄）₃=3Fe³⁺+2SO₄ ^2-
2. B.
   NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^-
3. C.
   2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
4. D.
   Fe+2AgCl=FeCl₂+2Ag

用化学用语表示：
（1）2个氮原子______；　　　　　　　 （2）人体中含量最多的物质______；　　　　　
（3）2个氢氧根离子______；　　　　　（4）硫酸铜中硫元素的化合价______．

在久未开启的菜窖、枯井和深洞底部的空气中，________的含量比较高．在进入这些地方前，为避免发生危险，必须先做________实验．

下列化学方程式书写不正确的是

1. A.
   Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
2. B.
   CaCO₃CaO+CO₂↑
3. C.
   4Fe+3O₂ 　2Fe₂O₃
4. D.
   2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

如图所示，在燃烧匙内盛适量硫粉，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞．
（1）实验时观察到的现象有______．
（2）如何证明反应后钟罩内的水溶液呈酸性？______．
（3）根据二氧化碳溶解于水后，其水溶液略显酸性的原理，解释反应后钟罩内的水溶液为什么显酸性？______．

在硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，滤液中的溶质是

1. A.
   硫酸亚铁、硫酸锌
2. B.
   硫酸铜、硫酸亚铁
3. C.
   硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌
4. D.
   硫酸亚铁