取黄铜屑（铜锌合金）32.5g．放入盛有100g稀硫酸的容器中恰好完全反应，生成氢气0.4g．
（1）求该黄铜屑中铜的质量；
（2）求所用稀硫酸中溶质的质量分数．若用98%的浓硫酸配置该反应所用稀硫酸，试计算需要浓硫酸的质量．
（3）完全反应后过滤，试计算反应后所得溶液的质量．

某学生实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气．现取一定量的氯酸钾加入少量二氧化锰，称得混合物的质量为26.5g，充分加热后，冷却，称得剩余固体质量为16.9g．试计算：
（1）制得氧气质量；
（2）剩余固体中氧元素的质量分数．（精确到0.1%）

将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g，试求：
（1）铁片中单质铁的质量；
（2）铁片中铁锈的质量分数．

化学与生活密切相关，在厨房里蕴涵着许多化学知识．请按要求回答下列问题：
（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）
（2）许多家庭做饭用“管道煤气”做燃料，“管道煤气”的主要成分是一氧化碳，由于一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，为了防止煤气中毒，人们有意在煤气里加入少量有强烈刺激性气味的气体--乙硫醇（C₂H₅HS）．
①“管道煤气”属于（填“纯净物”或“混合物”）．
②“管道煤气”中的一氧化碳与其组成元素相同的二氧化碳的化学性质有很大差异的原因是（用微粒的观点解释）．
③“管道煤气”可作为燃料，是利用了“煤气”的性，一氧化碳燃烧的化学方程式可表示为；做完饭后关闭煤气灶的阀门，即可使火焰熄灭，这是利用了原理灭火（填序号）．
A．断绝可燃物的来源   B．将可燃物与氧气隔离   C．降低可燃物的着火点
④关于乙硫醇（C₂H₅HS）的说法正确的是（填序号）．
A．乙硫醇由三种元素组成
B．乙硫醇是由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
C．乙硫醇中硫元素质量分数最大
D．乙硫醇中含有碳分子
E．乙硫醇中碳、氢、硫元素质量之比为12：3：16．

利用如图装置能制取氢气并测定所收集气体的体积．毛毛同学在锥形瓶中装入5g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，完全反应后量筒中收集到水的体积为200mL，已知氢气的密度是0.09g/L．
（1）如图装置采用的是法收集氢气；
（2）产生的氢气的质量g；
（3）求参与反应的锌的质量？（写出计算过程）
（4）参与反应锌的质量比加入锌质量偏（填“大”、“少”或“相等”），可能原因是．

下列安全措施不正确的是（　　）

保护环境提倡“低碳生活”，是我们共同关注的问题．
（1）目前有些城市的出租车已改用压缩天然气和车用乙醇汽油作燃料，以减少对空气的污染，请写出，天然气燃烧的化学方程式，乙醇的俗名是；其燃烧的化学方程式．
（2）请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”的做法．

蛋白质是人体必需的重要营养成分之一，下列食物中富含蛋白质的是（　　）

下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是（　　）

质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律．

（1）上述实验方案中，不能用于验证质量守恒定律的是（填字母序号），其原因是．
（2）某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示．

物质序号	甲	乙	丙	丁
微观 示意图
反应前质量/g	68	100	1	0
反应后质量/g	0	x	y	z

①丁的化学式为．
②表中的四种物质中，含氧元素的化合物是（填物质序号）．
③上述反应的化学方程式为．
④一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是（填字母序号）．
A．x+y+z=169                   B．y+z=168
C．（100-x）：z=32：64          D．（100-x）：（y-1）=8：3．