将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物　　质	a	b	c	d
反应前质量（g）	6.4	3.2	4.0	0.5
反应后质量（g）	待测	2.56	7.2	0.5

下列说法中错误的是（　　）

下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　）

2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B

点燃  .

3C+4D（部分微观示意图如下所示）

物质	A	B	C	D
分子示意图	？

下列说法不正确的是（　　）

实验室用100g19.6%的稀硫酸和锌粒（部分已被氧化）制取氢气，实验后测得恰好完全反应并且制得0.3g氢气，则被氧化的锌的质量是g．

根据化学方程式，4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4X+6H₂O推测X的化学式为．

往2.7g铝中加入100g硫酸铜溶液，两者恰好完全反应．
求：（1）求硫酸铜溶液中溶质的质量分数？
（2）将反应后所得物质过滤，求滤液中溶质的质量分数是多少？

根据下列反应事实写出相应的化学方程式：
（1）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：．
（2）稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：．

某同学为了测定蛋壳中碳酸钙的含量，12.5克蛋壳样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应），直到没有气泡产生．测得加入的盐酸质量为100克，反应完成后，测得烧杯中所盛物质的质量为108.1克．求：
（1）反应生成CO₂的总质量为克．
（2）该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？

小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．
步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）
（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01% ）
（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当加入氢氧化钠溶液9.1克时，再加入氯化铁溶液，实验现象是，有关的化学方程式是．

12.25g KClO₃和3g MnO₂混合加热完全反应后生成多少克氯化钾？反应后剩余固体是多少g？