某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na₂O₂）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】①人呼出的气体中主要成份是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等；
②CO₂能和氢氧化钠（NaOH）反应生成碳酸钠和水：CO₂+2NaOH 

通电  .

 Na₂CO₃+H₂O
【提出猜想】过氧化钠与人体呼出的N₂或CO或水蒸气反应并生成氧气．
【进行实验】
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．
（1）实验操作如图Ⅰ所示．
（2）实验现象及结论：观察到现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计的装置如图2所示．其中a装置的作用是，发生的变化是变化．
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图3所示的装置．
（2）实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性．向装置中加入药品．		装置的气密性良好．
②	打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．	A装置中观察到的现象有   ，C装置中有气泡出现．	C装置的作用是   ．
③	一段时间后用带火星的木条在D内进行检验．	带火星的木条复燃．	过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．

【实验反思】
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与水蒸气或二氧化碳反应后，还产生了另一种物质，该物质是（填“单质”或“化合物”）．
（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是．

通常情况下，燃烧需要三个条件．
【查阅资料】（1）白磷和红磷燃烧，都能生成白色的五氧化二磷．
（2）白磷的着火点40℃，常温下在空气中也能与氧气反应；红磷的着火点260℃．
【进行实验】某化学兴趣小组同学设计并完成了如下图所示实验验证可燃物燃烧与氧气和温度有关．

【解释与结论】（1）实验和实验（填序号）证明了可燃物燃烧必须要接触氧气．
（2）实验和实验（填序号）证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度．
（3）写出白磷燃烧的化学方程式．
【反思与评价】以上四个实验中，实验（填序号）省略不做也可达到实验目的．
【拓展延伸】白磷在储存时必须注意，少量时可保存在水里．

卫生部等7部委联合发布公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（用作面粉增白）．李明同学闻知后，对过氧化钙很感兴趣，就去买了一些回来做实验．
（1）李明使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内缓缓产生少量气泡，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是．
（2）根据质量守恒定律，李明认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含钙元素的物质．开始李明假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）₂．请解释李明否定原假设建立新假设的理由．
（3）李明通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式．
（4）李明在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出的结论是．
（5）李明同学查阅资料后发现，许多养鱼的人会在活鱼的运输过程中往水中加入少量过氧化钙，他认为这么做的目的是．

某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性．
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应）
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g．
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L．
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是．
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是、洗涤、干燥．
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数．
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有（填标号）．
A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积．

（1）某化学小组用火柴、蜡烛、大理石、烧杯、酒精灯、坩埚钳等实验材料，探究物质燃烧的条件．
【提出问题】物质燃烧需要什么条件？
【猜想】假设1：有可燃物；假设2：温度要达到着火点；假设3：与空气接触．
【设计实验】请在下表中根据假设，利用所给材料，设计完成探究实验．

验证	实验	对比实验
假设1		在空气中点燃蜡烛，蜡烛燃烧
假设2		在空气中点燃蜡烛，蜡烛燃烧
假设3	在空气中点燃蜡烛，蜡烛燃烧

（2）根据燃烧的条件，请用下列选项填空，用扇子扇燃着的蜡烛，烛火立即熄灭，原因是（填序号，下同）；若用扇子扇炉火，炉火不会熄灭，且越扇越旺，原因是．
①可快速的提供燃烧所需的氧气
②空气流动虽带走热量，但未使温度降到着火点以下
③主要是空气流动带走热量，使温度降到着火点以下．

下列知识整理的内容不完全正确的一组是（　　）

A	食品保护的办法	B	燃烧与灭火实例与原理
	填充氮气-防止变质 放入生石灰-防止受潮		油锅着火时用锅盖盖灭-隔绝空气 爆炸一定是化学变化 扑灭森林火灾时设置隔离带-隔离可燃物
C	日常生活物质的区别	D	化学中常见的“三”
	硬水和软水-加肥皂水并搅拌 羊毛和化纤-点燃后闻气味		三种可燃性气体-H2、CO、CH4 三种可加热仪器-试管、烧杯、蒸发皿 三种构成物质的粒子-分子、原子、离子

实验室用过氧化氢制取氧气时，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢能迅速分解．张乐想知道还有哪些因素影响过氧化氢分解的速率？他与同学们进行了下列实验探究．
探究实验一：温度对过氧化氢分解速率的影响．
a．张乐取一支试管加入5mL15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有冷水的烧杯中，发现有少量气泡缓慢冒出．
b．然后取一支相同的试管加入5mL15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有热水的烧杯中，发现有大量气泡迅速冒出．
通过此实验的现象可以得出的结论为．
探究二：请你替张乐设计实验，验证浓度对过氧化氢分解速率的影响，并将下表补充完整．实验用品有：若干相同的试管和烧杯，足量的二氧化锰，5%的过氧化氢溶液和15%的过氧化氢溶液各5mL．

实验步骤	实验现象	实验结论
		浓度越大，过氧化氢分解的速率越快

如图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等．回答下列问题
（1）气体从a端进入集气瓶，该气体必须具有的性质是；
（2）气体从b端进入集气瓶，该气体必须具有的性质是；
（3）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从端进入．

由于大量使用一次性塑料袋而造成的“白色污染”已成为严重的社会问题．某化学研究小组同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）．他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料样品在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量．

（1）实验装置中有一处明显错误，请指出错误处，并写出改正方法（或在答题卷上画出正确图并用字母标注所替换的那个装置）．
（2）装置F的作用是．
（3）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.6g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中氢元素与碳元素的原子个数比为（假设该塑料只含C、H两种元素）．
（4）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中碳元素的质量测算结果（ 填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．

某同学欲配置50g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，看图回答下列问题：

（1）称量时，应称取g食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取mL水．
（2）实验中使用玻璃棒的目的是．
（3）把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，标签的内容是．