地壳中含量占前两位的金属依次是

1. A.
   铁、铅
2. B.
   铜、铁
3. C.
   硅、铝
4. D.
   铝、铁

如图是某粒子的结构示意图，以下说法错误的是：

1. A.
   该粒子的最外层电子数为8
2. B.
   该粒子核外电子总数为18
3. C.
   该粒子不显电性
4. D.
   该粒子属于金属元素

某化学兴趣小组用洁净的塑料瓶分别从甲、乙、丙、丁四条河流中，取回一定量的水样进行研究．为测定水样中氯离子含量，需2%的硝酸银溶液．若用硝酸银晶体配制100g该溶液，需加水，上述溶液配制过程中，在用量筒取水时仰视读数（其它过程均正确），则所配溶液溶质的质量分数

1. A.
   偏大
2. B.
   偏小
3. C.
   无影响
4. D.
   无法确定

我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．	产生白色沉淀	反应的化学方程式： ______

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：______；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为______．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的______，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为______．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿．根据______ 定律，装置______（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果______（选填“偏大”或“偏小”）．

化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言．请你用化学用语填空．
（1）氖气______；　　
（2）保持水的化学性质的最小粒子是______；
（3）5个氢氧根离子______；
（4）氧化铁中铁元素的化合价______．

按要求写出下列的文字表达式：
①电解水________；
②用双氧水和二氧化锰混合制取氧气________；
③用红磷作烟幕弹点燃________．

已知“任何可燃性气体或粉尘与空气（或氧气）混合，遇火时都可能发生爆炸．”下列物质遇到明火时可能发生爆炸的是

1. A.
   纯净的氧气
2. B.
   纯净的氢气
3. C.
   氧气与二氧化碳的混合气体
4. D.
   混有空气的煤粉

下列实验的最后一步操作是什么？
①粗盐提纯：________；
②制备饱和食盐水：________；
③使用托盘天平；________；
④从试剂瓶中取出液体试剂后：________．

某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，反应的化学方程式CaCO₃CaO+CO₂↑若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨．请根据计算回答下列问题，理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？同时产生多少吨二氧化碳气体？（结果保留一位小数）

某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验方案，请你帮他完成下面的实验报告：
实验目的：证明甲烷中含有碳、氢元素
实验用品：火柴、盛有甲烷的贮气瓶、一个洁净干燥的小烧杯、澄清石灰水

实验步骤	实验现象	结　论
（1）点燃甲烷 （2）将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方	现象______	证明含有______元素
（3）将蘸有______的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方	现象______	证明含有______元素