下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）

某温度下，将69g硝酸钾和18g氯化钠的混合物，完全溶解在50g水中，现改变温度，使硝酸钾从溶液中析出，氯化钠不析出，则温度的变化范围是．

我校实验室有一批生锈的铁架台，某兴趣小组为了翻新铁架台，设计了以下三个步骤：①用砂纸打磨铁架台  ②用稀盐酸或者稀硫酸短时间浸泡，水洗并擦干净③防锈处理．
（1）铁架台生锈的原因是铁与空气中的（填化学式）共同作用的结果．
（2）仿照稀盐酸除铁锈的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式：．
（3）为了方便后续使用，请写出步骤③的一种方法：．

下列说法中，正确的是（　　）

水和溶液与生产生活息息相关．
（1）电解水实验中，电源正极产生的气体是，该反应的化学方程式为．
（2）净化水常用的方法有沉降、吸附、蒸馏、消毒等．
（3）配置200g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠和水的质量分别为．实验操作如图所示，正确的操作顺序为（填数字序号）．

（4）根据下表列出的氯化钠和氯化铵在水中的溶解度回答问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为（结果用最简整数比表示）．
②下列说法不正确的是（填字母序号）．
A．NH₄Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．将20℃时的NH₄Cl饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数不变
C.20℃时，将50gNaCl放于100g水中，通过加热，可将其变为不饱和溶液
D．分别将80℃的NH₄Cl、NaCl饱和溶液降温至40℃，析出NH₄Cl固体多．

某同学对竹子中气体的成分进行探究．他把竹子浸泡在水中，在竹子上钻了一个小孔，看到有气泡冒出，就用排水法收集了两瓶气体．
第一瓶：将带火苗的木条伸入瓶内，发现木条火苗明显变小变暗．
第二瓶：倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．
由此推断：
（1）竹子中含有哪两种气体？
（2）竹子中的这两种气体的含量与空气中相应的两种气体的含量进行比较，可以得出什么结论？

如图为碳还原氧化铜的实验装置图．老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类，在学习时，可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物．请你跟随老师的思路，探究碳还原氧化铜生成的气体．（所有反应均充分进行）
【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么？
【作出猜想】：猜想①：CO 
            猜想②：CO₂      
            猜想③：CO₂和CO
【实验设计】：装置图如图：
方案一：从定性观察角度判断：
（1）实验时，A中出现的现象．
（2）若猜想①成立，B、D处会出现的现象是（填序号）．
a．B中变浑浊，D处能点燃           b．B中变浑浊，D处不能点燃
c．B中无明显实验现象，D处能点燃   d．B中无明显实验现象，D处不能点燃
方案二：从定量计算角度判断：
测定表格中的四个数据：

	反应前的质量	反应后的质量
A（试管+固体）	m1	m2
B+C（广口瓶+溶液）	m3	m4

（3）若猜想②成立，则m₄-m₃m₁-m₂（选填“＞”、“＜”或“=”），此时A中发生反应的化学方程式为．
（4）若猜想③成立，且8gCuO全部参与反应，则生成的气体混合物的质量取值范围是．

实验室开放日，化学兴趣小组的同学对酒精燃烧的产物产生兴趣，请你参与．
【提出问题】酒精燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】酒精：化学式C₂H₅OH；含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝；NaOH浓溶液能和CO₂发生反应，吸收CO₂效果比石灰水好．
【猜想假设】甲：CO₂、H₂O    乙：CO、H₂O   丙：NH₃、CO₂、H₂O   丁：CO₂、CO、H₂O
（1）你认为同学的猜想是错误的，理由是．
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将酒精燃烧的产物依次通过下列装置：

（2）若实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、F中澄清石灰水变浑浊，D中澄清石灰水未变浑浊，由此推断同学猜想成立．
（3）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”），其理由是；
（4）B装置的作用是；D装置的作用是；F装置的作用是；
（5）E中的实验现象是．
【反思交流】
（6）整个装置一处明显缺陷是．
【定量计算】化学兴趣小组又为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用16g石灰石样品，把80g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

实验数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	11	6	3.2	n

Ⅰ分析以上数据可知，上表中n的值为；石灰石样品中碳酸钙的质量分数是．
Ⅱ从以上数据还可知，这4次实验中，哪几次盐酸被完全反应？．
Ⅲ列式计算：所用稀盐酸溶液中氯化氢的质量分数为多少？

下面是某科研小组对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗？”的问题进行实验探究的例子，他给出了实验探究的一般步骤．
【假设】①会发生变化   ②
【收集、整理资料】
（1）蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和；
（2）氧气、二氧化碳等为气体；
（3）由（1）（2）可知实验必须在中进行．
【设计并进行实验】
（1）将一支蜡烛放在集气瓶中，塞上塞子，称其质量为W₁g；
（2）将蜡烛点燃，立即塞上塞子；
（3）待蜡烛熄灭，集气瓶冷却，再称量质量为W₂g．
【分析现象、得出结论】
（1）如果W₁W₂，（填=≠下同）则蜡烛燃烧前后物质的质量之和不变．
（2）如果W₁W₂，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和发生变化．

用实验证明一包黑色粉末是由氧化铜和炭粉混合而成的．甲、乙两位同学设计的实验方案如下：
甲：黑色粉末

足量盐酸

充分震荡

观察现象
乙：黑色粉末

在试管中加热

将气体导入澄清的石灰水中

观察现象
试回答：
①甲方案中证明有氧化铜的实验依据是，证明有炭粉的实验依据是．
②乙方案中证明有氧化铜的实验依据是，证明有炭粉的实验依据是．
③以上两个方案中，你认为哪个方案更好？理由是什么？．