某同学设计如图实验装置探究一氧化碳的一些化学性质．试回答下列问题：

①A装置作用是用CO₂与木炭反应制取CO，写出该反应的化学方程式：；   
②装置B中足量的石灰水的作用是检验已经被除尽，而D中石灰水作用是．
③装置C中实验现象是．

化学是一门以实验为基础的自然科学，如图所示实验是我们所熟悉的．

（1）
（2）小红利用乙图进行研究实验，并对观察到的现象进行分析，得出了多个结论．
 ①蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是．
 ②观察到烧杯底部有少量黑色固体，由此得出的结论是蜡烛不完全燃烧生成炭黑．
③小红还能观察到的现象及由此得出的结论有．

某市境内河流发生了镉浓度超标事件．根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动．
查阅资料：
①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在
③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水
（1）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量	镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生	镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液	，   ．	铜的活动性顺序大于银

实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银，上述两个实验步骤中所发生的反应的共同点是  （填一项即可）
（2）对镉污染事故处理方法的讨论，小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为；小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是．受小聪与小敏启发，你认为可以用（写俗称）代替烧碱．

小芳从超市购买了一瓶维生素C泡腾片，如图是维生素C泡腾片标签上的部分内容：
小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品．小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？
于是小芳在家中进行实验：在盛有温水的杯中加入该药品，并用燃着的火柴伸到杯口，发现火柴熄灭，由此小明初步推测了该气体中含有的成分，但还不能最终确定．为了进一步确定自己的推测，第二天小芳带着药品去学校实验室做了如下实验：

操作	感觉气体的色、味	气体通入紫色石蕊试液	气体通入澄清石灰水
现象	无色、无味	紫色石蕊试液变红色	澄清石灰水变浑浊

（1）分析小明的实验现象，可以确定该气体中一定有，写出这种气体与澄清石灰水发生反应的化学方程式：．
（2）说出该气体在生产、生活中的一种用途．
（3）从该“维C泡腾片”说明书的注意事项中，小明还发现了这样的叙述：冲饮时水温不能高于80℃；从中你可推测维生素C还有哪些性质？．（写出一项即可）

小明进行了下列实验（图甲）：将几根火柴捆在一起，伸入到一集气瓶中，用另一根火柴点燃，等火柴头燃烧完后取出．迅速将集气瓶口与另一装有酸性KMnO₄溶液的集气瓶瓶口对接，振荡，发现红色KMnO₄溶液颜色消失．

【提出问题】问题1：火柴头的成分是什么？
问题2：是什么气体使KMnO₄溶液褪色？
【查找资料】小明从文献中查到：火柴头的主要成分为KClO₃、硫磺粉（S）、三硫化二锑（Sb₂S₃）、玻璃粉等．
（1）写出火柴头燃烧时发生的化学方程式（任写一个）：
【作出猜想】可能是CO、CO₂或SO₂使KMnO₄溶液褪色的，也可能是使KMnO₄溶液褪色的．
【实验探究】CO₂气体是否使酸性KMnO₄溶液褪色？
（2）指明集气瓶中CO₂的来源．
实验室提供了如图（A-E）装置图：
（3）请你从上述装置中选择制取并收集CO₂的装置图（填序号）
（4）将制得的CO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色．
在老师的指导下，实验小组的同学通过实验验证其它气体，证明了SO₂气体可以
使酸性KMnO₄溶液褪色．
【讨论交流】该实验小组的同学通过讨论，提出了如下问题，请你帮助解决．
（5）SO₂气体是大气污染物之一．SO₂溶于雨水，通过进一步反应会形成酸雨．在我国，导致生成酸雨的SO₂主要来自于．
（6）上述验证CO₂不能使酸性KMnO₄溶液褪色的实验过于复杂，请你设计一个更为简单的实验完成该实验．

工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄?3H₂O）在受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄?3H₂O

△   .

 CO₂↑+CO↑+4H₂O
【问题讨论】用如图所示装置进行实验：

（1）实验前应先．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）
a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前：． ②停止加热后：、．

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式．
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则＜m＜．②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是．
【实验评价】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．如果利用D减少质量进行计算可以吗？．

下列实验能达到目的是（　　）

下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（　　）

请对以下的实验设计进行评价
a．铜粉中含有少量的铁粉颗粒，可加入足量硫酸铜溶液进行除杂．
b．要除去氢氧化钠中混有少量的碳酸钠可加入足量的稀盐酸．

下列对实验结果的分析中，错误的是（　　）