取用7.5mL液体时，应选用________ （A：50mL　B：10mL）量筒，读数时视线要与量筒内________保持水平．

科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为：4NH₃+3O₂2X+6H₂O．下列说法中正确的是

1. A.
   液氨作燃料易造成温室效应
2. B.
   X的化学式为N₂
3. C.
   该反应中各元素的化合价均改变
4. D.
   液氨属于混合物

取3g石灰石（其中所含杂质既不溶于水也不跟酸反应）放入烧杯中，慢慢加入一定质量3.65%的稀盐酸至恰好完全反应，将反应后的混合物过滤，得洗涤、干燥后的滤渣0.5g．
（1）反应过程中的明显现象：______．C点时的溶质：______．
（2）该石灰石中碳酸钙的质量是______g；
（3）反应生成气体的质量为______g；
（4）试通过计算求出所用稀盐酸的质量．

现有下列六种物质：①CaO、②Na₂O、③Ⅹ、④Fe₂O₃、⑤CuO、⑥HgO、它们是按某种规律排列的，请你推断Ⅹ可能是（填化学式）________；其原因是________．

农业科技人员虽向农民建议，在利用温室生产时，可向温室内定期施放适量的CO₂，以提高农作物产量．
（1） 为什么增加CO₂含量可以提高作物产量？说明原因______；
（2） 可采用什么化学物质来增加CO₂的含量？（用化学方程式表示）______；
（3） 增加CO₂时，盛药品的塑料桶悬挂在高处的原因______；
（4） 无限增加大棚里的CO₂行吗？说明理由．______．

某研究小组在采用抽样法取得土壤样品后做了以下两个实验．
实验1：
（1）实验目的：测定土壤的酸碱度．
（2）实验方法：取5g土样放入碗中．加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，与标准比色卡比较，读出土样的pH．
（3）实验记录：进行三次实验，测得土样pH分别为：3.6，3.5，3.7．
（4）结果分析：①从测定结果看，此土壤呈______（填“酸”或“碱”）性．②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：______．③若要粗略地测定土壤的酸碱性，可另取该试样清液，往其中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液应该呈______颜色．
实验2：
（1）实验目的：研究适合的土壤改良剂．
（2）实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和1L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH．
（3）实验记录：见下表．

加入的改良剂	重过磷酸钙	熟石灰	草木灰
改良剂有效成分的化学式 测得的pH	Ca（H2PO4）2 3.1	Ca（OH）2 10.3	K2CO3 4.1

（4）结果分析：①从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是______．②为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是______．

二甲醚（C₂H₆O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．下列有关二甲醚的说法错误的是

1. A.
   相对分子质量为46g
2. B.
   由C、H、O三种元素组成
3. C.
   碳元素的质量分数最大
4. D.
   碳、氢、氧原子个数比为2：6：1

下列是日常生活中常发生的一些变化，其中属于化学变化是

1. A.
   水受热沸腾
2. B.
   铁锅生锈
3. C.
   汽油挥发
4. D.
   玻璃破碎

欲除去下列物质中的杂质（括号里的物质），请在空格上填写选用的物质和有关化学方程式：
①NaCl（Na₂CO₃）：________，________．
②KCl（K₂SO₄）：________，________．
③Na₂SO₄（CuSO₄）：________，________．
④NaNO₃（CuSO₄）：________，________．
⑤KNO₃（KOH）：________，________．
⑥Na₂SO₄（NaOH）：________，________．

灼热的铁粉能跟汽车尾气中的氮的氧化物发生反应，该反应可用以消除汽车尾气对空气的污染．其化学反应可表示为：4N_XO_Y+3YFeyFe₃O₄+2xN₂，若要使15.2gNxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应后，得到5.6gN₂，则化学式NxOy中的x：y=________；该反应的基本反应类型是________．