如图所示图象能正确反映相对应实验序号的是（　　）

①向pH为12的Ca（OH）₂溶液中不断加水稀释
②向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
③在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合．

将某氢氧化钠溶液加入水稀释，加水的质量（m）根溶液的pH变化可能符合图中的（　　）

江西素有“红土地”之称，其土壤偏酸性，下列作物不适宜在江西种植的是（　　）

作   物	茶树	柑桔	西瓜	甘草
最适宜种植的土壤pH范围	5.0-5.5	5.0-5.7	6.0-7.0	7.2-8.5

某小型火力发电厂（以煤为燃料）排放大量的废气，对周围的空气产生了严重污染，并导致当地常降酸雨．
（1）即使大气没有收到污染，正常的雨水也呈微弱酸性（pH在5.6～7之间），原因是．要测定从该厂周围采集到的雨水是否为酸雨，下列提供试剂（试纸）中宜取用
A．紫色石蕊溶液  B．无色酚酞试剂   C．pH试纸
（2）已知SO₂和CO₂有许多化学性质相似，亚硫酸钙（CaSO₃）是白色难溶于水但可溶于酸的固体，某同学向一酸雨中滴加CaCl₂，溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液即有白色沉淀产生，在以上试验过程中，下列不可能发生的化学反应是
A  SO₂+CaCl₂+H₂O═CaSO₃↓十2HCl      B．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
C．Na₂SO₃+CaCl₂═CaSO₃↓+2NaCl        D．H₂SO₃+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O．
（3）为探究废气的成分，实验中学化学课外活动小组的同学将收集来的气体样品用如下装置进行实验．已知装置的连接顺序是丙→甲→乙，且其中的药品均足量．

【猜测与假设】
同学们认为：废气中一定含有CO₂、CO、SO₂
【活动探究】在用上述装置进行的实验，B证实了废气中确实含有CO．装置甲的玻璃管中发生的化学方程式为，确定废气中确实含有CO的现象是；
【实验反思】该实验装置不足是，请你为改善当地酸雨环境提出一条措施．

可以判断溶液一定呈酸性的是（　　）

“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是，提纯后的实验中还含有少量的CaCl₂和Na₂SO₄等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的（填化学式，下同）溶液，过量的溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸调节至pH=7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠．

酸、碱、盐在工农业和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展，下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法合理的是（　　）

下列物质的用途正确的是（　　）

一定量的碳酸钙高温分解的过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是（　　）

复分解反应的实质就是酸碱盐解离出一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列部分碱盐的溶解性表20℃，回答下列问题：

	Na+	K+	Ba2+
OH-	溶	溶	溶
SO42-	溶	溶	不
CO32-	溶	溶	不
Cl-	溶	溶	溶

（1）H₂SO₄在水中能解离出的离子是（填离子符号）；
（2）向稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液的化学反应方程式为，该反应前后溶液中数目发生变化的阴阳离子是（填离子符号）；
（3）根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有个．