元素周期表中钠元素的信息如图所示，对图中信息理解不正确的是（　　）

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在同一周期中，各原子结构的共同之处是相同；
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到元素，并以稀有气体结尾．
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子阴离子．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

	IA							0
1	1  H 氢 1.008							2  He 氦 4.003
		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	3  Li 锂 6.941	4  Be 铍 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11  Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13  Al 铝 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氩 39.95

（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为．
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：（填字母序号）
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（3）元素周期表中，镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的关系密切．

如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

①							2  He 氦
3  Li 锂	4  Be 铍	5  B 硼	6  C 碳	②	③	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 钠	12  Mg 镁	13Al 铝	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氩
④	⑤

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的相同．
（2）表中8号和16号元素最外层电子数相同，都易（填“得到”或“失去”）电子，所以相似，钠元素和氟元素组成的化合物由构成（写出离子符号）
（3）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF₄）和水，该反应的化学方程式为．

元素周期表是化学学期的重要工具，依据表格回答问题
（1）表中11号元素的名称是，其与第17号元素组成化合物的化学式是．构成该物质的微粒是（填“分子”、“原子”或“离子”）
（2）第8号元素与第16号元素具有相似的化学性质，原因是，共同组成物质的化学式为，共同组成离子的符号是．

下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息中不正确的是（　　）

如图a是两种元素在元素周期表中的信息，b是氟原子的原子结构示意图，图c是元素、原子和分子之间的关系．

（1）图a方框右上角应填写的符号是；图a中两种元素组成的化合物的化学式为．
（2）图b方框中横线上的数字是，写出该原子形成的离子符号．
（3）完成元素、原子、分子与物质之间正确的关系图，则a，b，c应分别是．

下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（　　）

Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物．
（1）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是．
（2）氧化亚铜是一种红色粉末，它的化学式为．  加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含有氧气的现象是．

金刚石、石墨和C₆₀的化学性质香色，物理性质却又很大差异，其主要原因是（　　）